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（1）由圖1可知，同質量的三種物質的飽和溶液由50℃降溫到10℃時，析出晶體質量最多的物質是______（填名稱）。

（2）圖1所示三種物質中溶解度隨溫度升高而減小的物質是________（填名稱）。

（3）若硝酸鉀固體中混有少量氯化鈉、提純硝酸鉀的方法是______（選填“降溫結晶”、“蒸發結晶”）。

（4）現有40℃時等質量的硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液，加熱蒸發等質量的水后恢復至40℃，剩余溶液的質量關系大小為硝酸鉀的______氯化鈉的（選填“>”、“=”成“<”）。

（5）若a、b、c分別代表上述三種物質，圖2是在室溫下，燒杯中a物質的溶液、試管①中b物質的溶液和試管②中c物質的溶液的狀態。當從室溫升至60℃時，發現燒杯中a物質沒有明顯變化，試管①中b物質全部溶解，試管②中有c物質析出，寫出a、b、c種物質的化學式：a_____，b_____，c____。

A.a屬于易溶性物質

B.t℃時c物質的飽和溶液，可采用升高溫度方法使其變為不飽和溶液

C.將20℃時三種物質的飽和溶液升溫到90℃，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是：a>c>b

D.90℃時，將50ga加入到50g水中充分攪拌，可得到100g a的飽和溶液

A.該過程屬于物理變化

B.該過程可應用于海水淡化

C.“篩掉”氯化鈉過程類似于過濾操作

D.海水經過“篩子”后，氯化鈉的溶質質量分數增大

（1）參加反應的Na2CO3的質量_____。

（2）該純堿樣品的純度為多少？_____（結果精確到0.1%）

[資料摘要]“84”消毒液主要成分是次氯酸鈉（NaClO）。

[實驗一]“84”消毒液稀溶液與3%的過氧化氫溶液混合。

[提出問題] “84”消毒液稀溶液與3％的過氧化氫溶液混合后，有產生氧氣的化學反應發生，NaClO是一種反應物還是催化劑?

[實驗二]如下圖所示實驗裝置，將注射器中30mL3％的過氧化氫溶液平均分6次注入錐形瓶中。

（1）檢査裝置氣密性的方法：將導管的一端放入水中，將注射器的栓塞緩慢向外拉動至某一刻度，觀察到_____，則裝置氣密性良好。

（2）每次注入過氧化氫溶液后，待不再產生氣泡，記錄收集的氣體體積如下表：（忽略其他有關因素對測量結果造成的影響）

①表中的數據X=_____。

②通過分析表中的數據，可推知NaClO_____（填“是”或“不是”）產生氧氣之反應的一種反應物，理由是_____。

（3）根據以上探究，明確了由于工作人員的誤操作，反而造成泳池中藻類生長加快的主要原因是_____。

（1）《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”， “曾青”指的是可溶性的銅的化合物（如硫酸銅），有關反應的化學方程式例如：_____

（2）金屬材料因銹蝕而報廢。鐵生銹的條件是_____；把鐵制成不銹鋼可有效的防止鐵生銹，不銹鋼的硬度_____（填“大于”或“小于”）純鐵。

（3）鋁具有較好的抗腐蝕性能，因為其表面有一層致密的氧化膜，該氧化膜的化學式：_____

（4）金屬鈦具有許多優良的性能。常溫下，鈦不溶于水，不和溶質質量分數小于5%稀鹽酸和稀硫酸反應。工業上常用金紅石（含有TiO2）大規模生產鈦，反應流程如下：

①寫出反應Ⅰ的化學方程式：_____。

②請設計從Ti和Mg的混合物中獲得純凈金屬鈦的實驗方案：_____。

（1）丁的名稱是_____。

（2）I對應的化學方程式：_____

（3）II有多種轉化途徑：

①若II為分解反應，對應的化學方程式為_____。

②若II的反應物是甲與乙，該變化存在于自然界物質循環之中，稱為_____作用。

（1）水的凈化過程中，利用活性炭的_____性，可除去水中的色素和異味。

（2）下表是硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度。

①若硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，提純硝酸鉀可以采取的方法是_____。

②60℃時，將硝酸鉀和氯化鈉兩種固體各50g分別加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解后能得到飽和溶液的是_____（填“硝酸鉀”或“氯化鈉”），該飽和溶液的溶質質量分數為_____（列計算式即可）。

（3）①將一定量的氫氧化鈉固體完全溶于適量的水中恰好形成飽和溶液，放置一會兒，觀察到有無色晶體從溶液中析出，經檢驗，該無色晶體為氫氧化鈉。請簡述導致氫氧化鈉晶體從溶液中析出的主要原因：_____

②用54g溶質質量分數為1%的氫氧化鈉溶液進行水的電解實驗，當氫氧化鈉溶液中的溶質質量分數變為3%時停止電解，電解過程中氫氧化鈉質量始終不變，則被電解的水的質量為_____g。

（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣。

①反應的化學方程式為_____。

②下圖儀器B的名稱是_____；組裝氧氣的發生裝置，需要的儀器有_____（填標號）。

（2）如下表所示，往三份等質量的大理石中分別加入足量的等質量的酸，產生二氧化碳體積隨時間變化的曲線如下圖所示。

已知：常溫下碳酸鈣難溶于水，硫酸鈣微溶于水，氯化鈣易溶于水。

①實驗室制取二氧化碳藥品宜選擇_____（填編號），不用其他兩組藥品的原因依次是_____。

②用下圖裝置（保持瓶口向上）收集二氧化碳。檢驗二氧化碳已收集滿的操作是_____。

（1）圖1是鋰在元素周期表中的信息，圖2為鋰原子結構示意圖。

①圖1中“6.941”表示_____。

②圖2中X的數值為_____。

③化學反應中，鋰原子容易_____（填“得”或“失”）電子，形成_____（寫微粒符號）。

（2）某鋰電池充電時發生反應的化學方程式如下（反應條件略去）：2LiCoO2 + C6＝2Li0.5CoO2 + LiC6。

①LiCoO2中Co的化合價為+3，則Li的化合價為_____。

②反應后，含Co物質中，Co的質量分數_____（填“變大”“變小”或“不變”）。