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(1)20g石灰石樣品中CaCO3的質量為_____g．

(2)列式計算不飽和溶液A的溶質質量分數(shù)為__________(結果準確到0.1%)．

A.B.C.D.

A.x的值是7

B.丙可能是該反應的催化劑

C.丁一定是化合物

D.參加反應的甲和乙質量比為2:7

A.測定空氣中氧氣的含量

B.檢驗氧氣是否收集滿

C.驗證物質燃燒需要氧氣

D.判斷等量不同種物質在同體積水中溶解程度

（探究一：鐵絲燃燒）

如圖所示，取三根粗細、長度均相同的光亮細鐵絲，將其中兩根盤成螺旋狀。在每根鐵絲一端系上一火柴桿一根粗銅絲，另一端系一根火柴桿。點燃火柴桿，待快燃盡時，分別插入盛有氧氣的集氣瓶中。觀察到：Ⅰ和Ⅱ中的鐵絲都劇烈燃燒，且Ⅱ中鐵絲燃燒比Ⅰ中更劇烈，Ⅲ中鐵絲沒有燃燒。

(1)集氣瓶中裝少量水的作用_____。

(2)Ⅱ中鐵絲燃燒比Ⅰ中更劇烈的原因是_____。

(3)Ⅲ中鐵絲沒有燃燒是因為_____。

（探究二：鐵粉銹蝕的條件）

如圖所示，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，觀察到量筒內的水沿著導管慢慢進入廣口瓶(容積為146 ml)。當溫度恢復到室溫，量筒內水面高度不變時讀數(shù)(此時廣口瓶內氧氣含量幾乎為零)，記錄量筒內的起始和最終讀數(shù)以及所需時間如下表：

(4)鐵銹屬于________(填“純凈物”或“混合物”)。

(5)實驗①和②說明NaCl可以_____(填“加快”或“減慢”)鐵銹蝕的過程。

(6)實驗開始后廣口瓶溫度升高，說明鐵銹蝕是____(填“吸熱”或“放熱”)的過程。

(7)實驗①和實驗③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，實驗③表格的空白處樣品的組成是___。

(8)該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算出空氣中氧氣的體積分數(shù)是__%(精確到小數(shù)點后一位)，試分析實驗結果出現(xiàn)誤差的原因是_____(寫出一條即可)。

實驗1：向7支盛有相同體積、相同溫度硫酸銅溶液的試管中，分別加入表面經(jīng)過打磨處理的相同長度的鋁條，現(xiàn)象如下：

實驗2：向5支盛有相同體積、質量分數(shù)為8%硫酸銅溶液的試管中，分別加入表面經(jīng)過打磨處理的相同長度的鋁條，然后放在不同溫度的水浴中(如圖所示)，現(xiàn)象如下：

(1)實驗1的目的是______。

(2)實驗2的結論是_____。

(3)依據(jù)實驗1和實驗2.推測50℃時5%硫酸銅溶液與鋁條反應的現(xiàn)象是____。

（反思與評價）

(4)實驗2沒有進行溫度為70℃的實驗，理由是_____。

(5)根據(jù)你的猜想，氣泡中的氣體可能是_____。

(1)該裝置應在紗布包內放置___，塑料瓶內的液體是____。該裝置的優(yōu)點是：用手擠塑料瓶的下部，液面上升，產(chǎn)生二氧化碳氣體；松開手，液面下降，反應停止。

(2)此反應的化學方程式為______。

(3)用該裝置制取的二氧化碳氣體，進行圖二所示的實驗，可以看到的現(xiàn)象是_____。

(4)若向圖二中的燒杯里放入濕潤的石蕊試紙我們看到的現(xiàn)象是_____。若向燒杯放入干燥的石蕊試紙我們看到的現(xiàn)象是_____。

(5)若用該裝置制取氧氣，則紗布包里應放置_____，塑料瓶內的液體是____。所發(fā)生反應的化學方程式為______。

(1)若要證明鐵、銅和銀的活動性順序，需要進行的實驗有____(填序號)。

A 將鐵片放入鹽酸中 B 將銅片放入鹽酸中

C 將鐵片放入硝酸銀溶液中 D 將銅片放入硝酸銀溶液中

(2)下列鐵制品的用途中，利用金屬導熱性的是____(填字母)。

(3)汽車表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鐵與____和____接觸而生銹。

(4)氧化鐵是一種紅褐色的固體粉末，請據(jù)圖回答問題(X、E為不同物質)。

①寫出氣體X與氧化鐵反應的化學方程式_____。

②Y溶液中含有的物質為____(寫出一種組合即可).

③寫出生成紫紅色固體C的化學方程式_____。

A.反應前后分子種類、數(shù)量不變B.原子是化學變化中的最小粒子

C.甲試管內產(chǎn)生的是氫氣D.該反應的微觀實質是原子的重新組合