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（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：b_____；

（2）寫出實驗室使用A裝置加熱純凈物制備氧氣的符號表達式_____，若選擇E裝置進行收集，氣體應該從_____（填①或②）進入；

（3）實驗室常用裝置C代替裝置B制取氣體，裝置C的優點是_____；

（4）可用帶柄V形玻璃管完成以下實驗：如圖所示，往A處注入H2O2溶液，在B處下方加熱使硫粉燃燒，產生的氣體通入C處后排放的目的是_____，寫出B處反應的符號表達式_____。

（2）通過C圖和D圖的實驗，可以得出的結論是_____；

（3）鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現象是_____；發生反應的符號表達式是_____；該實驗有一處需要改進的地方是_____。

（1）氯化鈉是由_____構成的（填化學符號，下同）；

（2）某粒子結構示意圖為，則該粒子可能是_____；

（3）如圖是微粒的結構示意圖：

①A、B、C、D、E五種微粒中表示離子的是_____（填序號）；

②A、C、D、E四種微粒中化學性質相似的是_____（填序號）；

（4）下圖中發生的化學反應的符號表達式是_____；由B到C發生的變化的微觀實質是_____；有關下圖的說法中正確的是_____。

a.反應物和生成物都是氧化物

b.反應前后各元素化合價均發生改變

c.反應屬于氧化反應這一基本反應類型

d. B中碳元素的質量分數約為27.2 %

（1） 2個氫離子_____；

（2）硫離子_____；

（3）氦氣_____；

（4）硫酸根離子_____；

（5）五氧化二磷_____；

（6）高錳酸鉀_____；

（7）硝酸鐵_____；

（8）氫氧化鎂_____；

（9）標出硝酸銨中氮元素的化合價_____；

（10）標出過氧化氫中氧元素的化合價_____。

A.一定質量木炭在足量氧氣中燃燒

B.加熱一定量的高錳酸鉀制取氧氣

C.用相等質量的氯酸鉀來制取氧氣

D.過氧化氫和二氧化錳制取氧氣

A.亮氨酸的相對分子質量為121 g

B.亮氨酸中碳元素的質量分數為27.3%

C.一個亮氨酸分子由22個原子構成

D.亮氨酸中C、H、O、N的質量比為6:13:1:2

A. CO2：“2”表示二氧化碳含有兩個氧原子

B. 2N：“2”表示兩個氮原子

C. ：“+2”表示鎂元素的化合價為+2價

D. 2OH-：“2”表示兩個氫氧根離子

（1）硝酸銨由________種（填寫數字）元素組成；

（2）硝酸銨中氮、氫、氧元案的質量比_________；

（3）硝酸銨中氮元素的質量分數為N%=_________=_________=_________。

（4）尿素也是一種常見的氮肥，其化學式為CO(NH2)2。80g硝酸銨與______g尿素中所含的氮元素質量相等。

（1）20℃時，某實驗小組取不同質量的硝酸鉀，分別加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的質量與加入硝酸鉀的質量對應關系如表:

①根據上表數據，實驗二所得的溶液為____________（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。

②若想要觀察到實驗四的35g硝酸鉀全部溶解于水中，可采取的方法是__________。

（2）如圖是氫分子和氧分子運動的示意圖。

①在A、B和C中，能比較得出“溫度越高，分子運動速率越快”的是__________（填字母序號）。

②從圖中可見，影響分子運動速率的因素除溫度外，還與__________有關。

（1）科學家利用電解水實驗（如A圖所示）證明水的組成，寫出該實驗的符號表達式_________；實驗中a試管內產生的氣體是_________。

（2）在配制一定溶質質量分數的食鹽溶液時（如B圖所示），請你指出實驗操作中的錯誤___________；原計劃配制食鹽溶液的溶質質量分數為____________；操作③使用玻璃捧的目的是__________。

（3）實驗可利用（如C圖所示）裝置測定空氣中氧氣的含量。該實驗的原理是通過___________（選填“化學”或“物理”）方法分離或除去混合物中的一種成分，從而測定混合物中某成分的含量。得到的結論是_______。同學經過討論比較C圖的①、②兩個裝置，認為裝置①更合理,理由是_______。