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A. 加熱液體B. 滴加液體

C. 固體藥品取用D. 傾倒液體

小王同學對“雙氧水分解快慢的影響因素”進行了探究。

（提出問題）影響雙氧水分解快慢的因素有哪些？

（猜想與假設）猜想一：可能與二氧化錳的形狀有關；猜想二：可能與反應溫度有關。

（設計并實驗）小王同學用8ml 3%的雙氧水和二氧化錳進行了如下實驗（反應進行10s時，H2O2有剩余）：

（1）欲探究溫度對“雙氧水分解快慢”是否有影響，應該比較_____和_____（填“a”“b”“c”或“d”）的大小；若粉末狀二氧化錳催化效果好，那么_____>_____（填“a”“b”“c”或“d”）。

（2）其他條件相同，雙氧水濃度可能會影響催化效果，請你設計實驗方案進行驗證_____。

（3）小王同學還使用了壓強傳感器測不同質量二氧化錳對雙氧水分解快慢的影響，他在8mL3%的雙氧水中分別加入了0.03g、0.06g、0.08g、0.12g、0.24gMnO2，測得容器內壓強的變化曲線如圖所示（曲線的斜率代表征催化反應的速半），請你觀察圖示并寫出兩條規律性結論：

①_____。②_____。

（1）儀器的名稱：①_____，①_____。

（2）實驗室用加熱高錳酸鉀制備并收集一瓶較純凈的氧氣應選用的裝置（膠管省略，下同）是_____（填學母），反應的化學方程式是_____，若用BE裝置制O2，實驗前檢查此裝置氣密性的方法是_____。

（3）若要收集CO2，從裝置F的_____（填“a”成“b”，下同）端導入，在_____端驗滿，用澄清石灰水檢驗二氧化碳的原理是_____（用化學方程式表示）。

（4）使用B裝置的優點是_____。

（1）用化學符號填空：

①兩個氫分子_____。

②氯化亞鐵_____。

③保持氯化氫氣體化學性質的最小粒子_____。

④3個硫酸根離子_____。

⑤寫出氧化鋁的化學式，并標出鋁元素的化合價_____。

（2）用化學方程式表示下列反應原理：

①實驗室制取二氧化碳_____。

②一定條件下，二氧化碳和氫氣反應生成甲烷和水_____。

（1）圖1實驗中通電一段時間后，正極端玻璃管與負極端玻璃管所收集的氣體體積比約為_______，該反應的化學方程式為_________。由此可知，水是由________組成的。

（2）若用圖2所示裝置來凈化天然水，其所起的作用是_________（選填序號）。

A殺菌消毒

B過濾一些不溶性雜質

C把硬水變為軟水

D吸附一些可溶性雜質

（3）實驗室常用過濾的方法除去水中的不溶性雜質，過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______， 其中玻璃棒的作用是_______。

（4）下列用水行為，符合保護和合理使用水資源的是 ____________（選填序號）。

①將工業冷卻水循環利用 ②用未經處理的工業廢水灌溉農田 ③用洗菜、淘米的水澆花④用噴淋節水龍頭代替用水較多的舊式龍頭 ⑤用大量的水沖洗汽車代替人工擦洗

（1）鎂原子的核電荷數為_____，鎂元素的相對原子質量為_____。

（2）鍶原子在化學反應中容易_____（選填“得”或“失”）電子，鍶的氧化物的化學式為____。

（3）元素的性質與其原子結構有密切關系。原子的最外層電子數相同時，電子層數越多 ，最外層電子離核越遠，原子核對最外層電子的吸引力越小。由此推測，鍶的金屬活動性比鎂的金屬活動性_____（選填“強”或“弱”）。

（提出問題）鋅粒加入濃硫酸后生成的氣體是什么？

（查閱資料）

①濃硫酸能與鋅反應，但不產生氫氣，也不會產生氧氣；

②SO2有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅（一種紅色色素）溶液褪色。

（提出猜想）

甲：氣體是CO2；乙：氣體是H2；丙：氣體是SO2；丁：氣體是SO2和H2

（實驗探究）

為了驗證上述猜想。同學們在老師的指導下設計了如圖的裝置（部分夾持器材略去假設每個能發生的反應都完全進行）進行探究：

（1）同學們都認為甲的猜想不合理，原因是_____。

（2）實驗開始后，觀察到A中品紅溶液褪色，證明氣體中含有_____。

（3）B裝置的作用是_____。

（4）C裝置在點燃酒精燈加熱之前應先通一段時間的氣體，目的是_____。加熱一段時間后，觀察到_____，證明氣體中含有H2。

（討論）

（5）①鋅和濃硫酸反應生成硫酸鋅、水和二氧化硫，為什么在反應過程中又產生了氫氣呢？簡述原因：_____。

②鋅與濃硫酸和稀硫酸反應都可以產生硫酸鋅，如果需要制取硫酸鋅，用鋅與稀硫酸反應的優點是_____。

A. 該實驗可驗證CO具有可燃性和還原性

B. 圖B的現象是：受熱部分的銅片由亮紅色變為黑色

C. 圖C實驗一段時間后振蕩，只能觀察到澄清石灰水變渾濁的現象

D. 圖D用燃著的木條點燃瓶中的剩余氣體，瓶口可能出現藍色火焰

A.該反應可以降低汽車尾氣污染

B.參加反應的兩種物質的分子個數比為1：1

C.生成物中和的質量比是7：1

D.和性質不同的原因是分子構成不同

A.亮氨酸是氧化物

B.一個亮氨酸分子由22個原子構成

C.亮氨酸中碳元素的質量分數為27.3%

D.亮氨酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為6：13：1：2