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A. 在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉至過量

B. 用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治療胃酸過多時胃液pH的情況

C. 向盛有一定量氧化銅粉末的燒杯中不斷加入稀硫酸至過量

D. 加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳固體混合物

A.AB.BC.CD.D

（提出假設）假設1：沉淀為Cu（OH）2 假設2：沉淀為CuCO3 假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3mCu（OH）2]

（查閱資料）無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。

已知：nCuCO3mCu（OH）2 受熱易分解，生成CuO、CO2、H2O。CuCO3CuO+CO2↑ ；Cu（OH）2CuO+H2O

（物質成分探究）步驟1：將所得懸濁液過濾，洗滌濾渣后晾干；

步驟2：甲同學取一定量上述藍綠色固體，用如圖裝置（氣密性良好）進行定性實驗；

（1）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現象，證明假設_____成立。

（2）乙同學認為只要將圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，僅憑肉眼觀察到的現象便可驗證上述所有假設，該試劑是_____。

A 濃硫酸 B．無水硫酸銅 C 堿石灰 D 五氧化二磷

（物質含量探究）乙同學進一步探究假設3中固體的組成，用上述裝置進行實驗：若所取藍綠色固體樣品質量為54.2g置于A裝置中，實驗結束后裝置B的質量增加5.4g，C中的產生沉淀的質量為20g。則該藍綠色固體的化學式為_____。

請回答下列問題：

（1）在實驗中如何確保所加入的稀鹽酸為“足量”？_____。

（2）計算該生鐵樣品中鐵的質量分數_____（寫出計算步驟，計算結果精確到0.1%）。

（3）按以上測定方法，則以下操作中會使該樣品中鐵的質量分數測定值偏小的是_____。

A 加入的稀鹽酸不足量

B 換用溶質質量分數更高的鹽酸進行實驗

C 未將樣品表面涂層（已完全氧化）打磨干凈

D 將表面涂層打磨干凈的生鐵樣品磨成粉末

（1）試劑①的名稱_____。

（2）溶液A是_____。

（3）本實驗若將步驟I與步驟Ⅱ顛倒，能否達到實驗的目的？_____。

（1）實驗中首先加入試劑是_____。

（2）試從加入藥品的種類、順序及發生的化學反應等角度來解釋氣球體積的變化情況_____。

（1）廢液恰好處理完畢時。溶液的pH為_____。

（2）圖中m=_____g。

（3）廢液恰好處理完畢時，回收所得溶液的溶質質量分數是多少？_____

A.裝入藥品后應關閉止水夾，等反應完后再打開止水夾

B.裝置A中鐵與稀硫酸的反應是2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑

C.H2的作用是排盡裝置內的空氣和將A中的溶液壓入B中

D.Fe(OH)2的白色沉淀現象是在A裝置中產生的

A.該實驗是將稀鹽酸滴入到稀氫氧化鈉溶液中

B.稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應為吸熱反應

C.60s時，溶液中溶質為NaOH和NaCl

D.在20s到40s之間某一時刻，兩溶液恰好完全反應

A. ★處對應物質的化學式是CuNO3 B. ★處對應物質屬于鹽

C. ★處應填“不” D. ★處對應物質的名稱是氯化銅