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試根據題目要求，回答下列問題：

（1）在實驗室中，用金屬鋅和稀鹽酸制備氫氣時，常會混有少量HCl。若收集一瓶干燥且不含HCl的氫氣：

①所選裝置的連接順序為_____。

②制取氣體前，需要先檢查裝置的_____。

③裝置A中發生反應的化學方程式為_____。

④若用裝置A制取CO2時，錐形瓶中應盛放的藥品是_____。檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是_____。

（2）在實驗室中，若以雙氧水為原料（MnO2作催化劑）制備干燥的氧氣，并用得到的氧氣來測定10g由銅粉和炭粉組成的混合物樣品中單質銅的含量，裝置的連接順序為：A→F→D→B（假設有關反應均恰好反應完全）。

①裝置F的作用是_____。

②裝置A中生成氧氣的化學方程式為_____。

③D裝置通入足量氧氣，發生反應的類型是_____反應。充分反應后，室溫下，稱量玻璃管內剩余固體總質量變為8g，則原混合物樣品中銅的質量分數是_____。

④實驗結束后，要分離出裝置A中錐形瓶內的固體，應采用的分離方法_____。

（1）圖2中A點表示的含義是_____。

（2）50℃時，將碳酸鈉飽和溶液降溫至45℃，溶液中溶質的質量分數_____32%（選填“>”、或“<”或“=”）

（3）從下列判斷中，選出有錯誤的一項_____。（填字母序號）

A 20℃時，將三種固體各40g分別加入100g水中，都能形成飽和溶液

B <10℃，用降溫結晶法可從NH4Cl和NaCl（少量）混合溶液中分離出NH4Cl

C 50℃時，三種物質飽和溶液的溶質質量分數關系為NH4Cl>Na2CO3>NaCl

D 三種物質的飽和溶液分別從40℃降溫至0℃，Na2CO3溶液中析出晶體最多

（1）氧化鋁（Al2O3）中鋁元素的化合價為_____。

（2）Al2O3能與氫氧化鈉溶液發生反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和水，試寫出該反應的化學方程式：_____；

（1）N2O4屬_____（選填“混合物”、“單質”、“鹽”或“氧化物”中的一種）。

（2）偏二甲肼由_____種元素組成。

（3）偏二甲肼中，碳元素和氫元素的質量之比為_____（最簡整數比）。

（4）偏二甲肼中，所含元素質量分數最小的元素是_____（寫元素符號）。

（5）偏二甲肼和四氧化二氮發生反應的化學方程式為：，則X的化學式為_____。

A.上述過程中發生的都是中和反應

B.所加稀硫酸中溶質的質量為19.6g

C.所加稀硫酸中氫元素的質量為0.4g

D.原固體混合物中氧元素的質量為3.2g

A.實驗室加熱氯酸鉀（MnO2作催化劑）制氧氣：

B.用適量稀鹽酸除去水垢中的Mg（OH）2：

C.用燒堿治療胃酸過多：

D.盛放石灰水的試劑瓶內壁易產生白膜：

【題目】下圖表示某化學反應的微觀過程，其中表示氮原子，表示氧原子，表示氫原子下列結論中錯誤的是

A.X=4

B.R的化學式為NO

C.反應后分子數增多

D.該反應是復分解反應

【題目】某粒子的結構示意圖為，下列有關該粒子的判斷中錯誤的是

A.可能是原子、陰離子或陽離子

B.化學性質很穩定

C.當a=11時，x=8

D.若a-x=0，符號是O2-

（1）恰好完全反應時，生成沉淀的總質量為_____g。

（2）第三次測量時，所得溶液中的溶質有_____（填化學式）。

（3）計算氯化鈣溶液的溶質質量分數_____（寫出計算過程）。

（1）寫出圖中帶標號儀器的名稱：①_____②_____。

（2）若實驗室對你開放，請從圖1中選擇合適的裝置，制取一種你熟悉的氣體。你想制取的氣體是_____，選擇的發生裝置是_____（填序號，下同），選擇的收集裝置是_____，選擇此收集裝置的理由是_____。

（3）裝置B雖然操作簡便，但無法控制反應速率。請從圖2中選取_____（填序號）取代裝置B中的單孔塞，以達到控制反應速率的目的。

（4）探究制取氧氣的適宜催化劑。

實驗方案如下：

I.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合，滴入氯化鈣溶液制成含等質量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球，備用。

Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球，采用左下圖裝置進行實驗。改用其他三種海藻酸鈉微球，分別重復上述實驗，得到右下圖的錐形瓶內壓強隨時間變化的曲線圖。

①每次實驗時，海藻酸鈉微球數應相同的原因是_____

②用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗，60s時壓強瞬間回落，其原因是_____。

③從實驗曲線看，催化效果較好、反應溫和的催化劑是_____。