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【題目】二氧化氮氣體通入水中，發生如下反應: ，下列有關該反應的說法不正確的是

A.X的化學式是NO

B.HNO3中氫、氮、氧元素的質量比是1: 14:48

C.反應前后沒有元素化合價的改變

D.該反應遵守質量守恒定律

A.t2°C時,甲和乙的溶解度相等

B.t1°C時,將等質量的甲、乙配制成飽和溶液,所需水的質量:甲>乙

C.將t3°C的甲、乙兩種物質的飽和溶液分別降溫至t2°C,析出晶體的質量甲一定大于乙

D.甲中含有少量乙，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

A.配制該注射液的步驟為計算、稱量、溶解、量取、裝瓶

B.配制該注射液需要氯化鈉9 g

C.若量取水時仰視讀數,會使所得溶液的溶質質量分數小于0.9%

D.將配制的該溶液稀釋為0.5%的氯化鈉溶液,需要加水的體積為800mL

試求:

（1）m的值為_______；

（2）第______次為恰好完全反應；

（3）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。(寫出計算過程)______

[查閱資料]①甲酸（HCOOH）的熔點為8.6℃，能分解生成兩種物質；

②氧化鐵為紅棕色粉末，鐵粉為黑色。

[提出猜想]實驗小組對甲酸的分解產物提出了猜想：

猜想1.H2和CO2：猜想2.CO和H2O。

[設計實驗]20℃時，甲酸的狀態為_____：從圖（一）裝置中選擇合適的裝置_____（填序號）對甲酸進行加熱。為了加快分解速率，實驗小組加入了催化劑，反應后將分解產物通入圖（二）裝置進行實驗。

[實驗預測]若猜想1成立，則D中的實驗現象應為_____。

[進行實驗]實驗中觀察到C處瓶內出現的現象為_____，F處玻璃管中出現紅棕色粉末變成黑色且G處瓶內無明顯現象，則甲酸分解的化學方程式為_____。

[交流拓展]資料表明，不同條件下，甲酸的分解產物不同，猜想1和猜想2均能成立。據此小新對甲酸的分解產物又提出新猜想：猜想3.H2O和CO2；猜想4.CO和H2。經討論認為無須進行實驗就能確定猜想3和猜想4都錯誤，理由是_____。

（1）A裝置中二氧化錳起_____作用。

（2）B裝置是用紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量的實驗。紅磷在空氣中燃燒的化學反應方程式為_____；待紅磷熄滅且集氣瓶冷卻后，打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶中，水面大約上升至刻度_____時不再上升。

（3）C裝置是電解水的實驗。試管1中收集的氣體是_____。

（4）D裝置中看到的實驗現象是_____，由此可以得出二氧化碳具有的化學性質是不能燃燒和_____。

（5）河水經過E裝置凈化后得到的水是_____（填“純凈”或“混合物”）。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是_____。

（2）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，其反應的化學方程式是_____，若從控制反應速率和節約藥品的角度考慮，應選擇的發生裝置是_____（填字編）。

（3）實驗室若用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可選擇裝置_____（填字母編號）作發生裝置，其反應的化學方程式是_____。

（4）D、E、F、G都是實驗室中氣體的收集裝置，其中不能用來收集氧氣的是_____（填字母編），理由是_____。

（1）寫出下列物質的化學式：A_____，E_____：

（2）寫出C物質的一種用途_____；

（3）B和D反應的化學方程式為_____：

（4）C和E反應的化學方程式為_____。

（1）石灰石主要成分的化學式：_____。

（2）乳化池中，生石灰與水發生反應，此反應會_____（填“放熱”或“吸熱”），屬于_____反應（填基本反應類型）。

（3）過篩的目的是攔截_____（填“大于”或“小于”）篩孔直徑的顆粒，原理與_____操作相同。

（4）碳化塔中反應的化學方程式為_____。