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【題目】關于下列反應，說法正確的是（ ）

A.X的化學式為

B.中碳元素的化合價為+4價

C.碳元素和氧元素的質量比為1：3

D.NaCl由氯化鈉離子構成

A.5.5g氧化銅B.10g鎂粉和銅粉

C.10g碳酸鉀和碳酸鈉D.10g碳酸鎂和碳酸鈉

A.反應的基本類型為分解反應B.乙物質一定是催化劑

C.參加反應的甲、丁的質量之比為4：1D.反應后丙的質量X為8g

（1）N 點對應的是物質 A 的__________ （“飽和”或“不飽和”）溶液。

（2）t1℃時在 50 克水中加入 10 克 A，充分攪拌，所得溶液的質量是_______________；要使該溶液中 A 的溶質質量分數變大，可進行的操作是__________。

（3）除去 A 中少量的 B 的方法是__________。

（4）t1℃時，將 A、B、C 各 8g 分別加入盛有 50g 水的燒杯中，充分溶解，所得三種溶液中溶質的質量分數大小關系是__________。

（5）用（3）提純的 A 配制t1 ℃時 50g 質量分數為 6%的 A 溶液。其操作步驟為：__________、稱量、量取、 溶解裝瓶貼標簽。下列情況會導致上述所配制的溶液中溶質的質量分數偏大的是__________（填字母序號）。

a.所用 A 仍然不純

b. 量取水所用量筒用蒸餾水潤洗后有少量水殘留在量筒中

c. 用量筒量取水時，俯視讀數

d. 配好的溶液裝瓶后，燒杯內有溶液殘留

（6）t1℃時分別在 100 克水中配置成 A、B、C 的飽和溶液，升溫到 t2℃（不考慮水分蒸發），所得三種溶液溶質質量分數關系是_______________。

【題目】病人輸液時常用的葡萄糖，其化學式為.

（1）葡萄糖的相對分子質量是________，其中氫、氧元素的質量比是________。

（2）葡萄糖中碳元素的質量分數________；葡萄糖中含碳元素的質量________。

（3）若將溶質質量分數的葡萄糖溶液用水稀釋成的葡萄糖溶液，請你計算稀釋所需水的質量__________。

（1）M的數值為.________ 。

（2）請計算稀硫酸中硫酸所占的質量分數_______。

（3）含雜質的鋅中鋅的質量分數_______。

（1）該實驗操作順序為________(填序號 )。配制該溶液時需要NaCl固體_______g,需要水_____mL (水的密度為1g/mL)，需要用________的量筒(填“50mL”、“100mL或“200mL" )量取。讀數時，視線要與量筒內凹液面的最低處_______。

（2）配制該溶液的主要步驟有計算、稱量、_______；操作①中玻璃棒的作用是________。

（3）經檢驗所得溶液的溶質質量分數偏低。請從實驗操作上分析造成原因_________(寫一點即可)。

（4）取上述溶液10g加水稀釋到_______g，可得到5%的氯化鈉溶液。

（1）P點表示的意義為______；

（2）t2℃時，將18gA物質加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質量為______g；

（3）將t3℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，三種溶液中溶質質量分數由大到小的順序是______；

（4）A中混有少量的B，要提純得到A，應采用的結晶方法是______（填降溫或蒸發溶劑）。

A.t1℃時，兩物質的溶解度相等，均為50

B.t1℃時，等質量的甲、乙溶液中含有溶質的質量相等

C.t2℃時，可以配制出溶質的質量分數為30%的甲、乙溶液

D.t2℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液(不含未溶物)分別恒溫蒸發水，析出晶體的質量一定是甲大于乙

（1）電解水實驗如右圖所示。x是電源的_____極（填“正”或“負”），檢驗b試管中所得氣體的方法是_____。

（2）A、B兩種物質的溶解度曲線如圖1所示；20℃時，將A、B兩種固體各50g，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖2所示；升溫到50℃時，A、B兩種固體在水中的溶解情況如圖3所示。（A、B兩物質均不含結晶水）

請回答下列問題：

①從20℃到50℃的變化過程中，一直處于飽和狀態的是______（填“A”或“B”）的溶液。

②圖1中能表示A物質溶解度隨溫度變化的曲線是_______（填“甲”或“乙”）。

③圖1中P點的含義_________。

④圖3中A溶液的溶質質量分數__________。（精確到0.1%）