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(1)市售的一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質和水，飲用前搖動飲料罐使它們混合，飲料溫度就會降低，這種固體物質可能是________(填字母)。

A 燒堿 B 食鹽

C 硝酸銨 D 生石灰

(2)如圖是常見固體物質的溶解度曲線，根據圖示回答：

①對A物質來說，a點的意義是________________________________________________。

②將t1℃時，140gA的飽和溶液升溫至t2℃，可用圖上的________點表示。

③t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液的溶質質量分數由大到小的順序是________。

④若將d點溫度下A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，沒有晶體析出的是________物質。

(3)很多新型汽車使用鉛酸蓄電池作為主要動力來源，避免了尾氣的排放。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質質量分數為28%的稀硫酸，若用200g溶質質量分數為98%的濃硫酸配制該稀硫酸，需要蒸餾水的質量為________g。

A．t2℃時，三種物質溶解度大小依次為：甲＞乙＞丙

B．若乙中含有少量雜質甲，可用蒸發結晶的方法進行提純

C．等質量的甲、乙兩種溶液，由t2℃降到t1℃時，析出甲的質量多

D．三種不飽和溶液都可以通過增加其溶質的方法變成飽和溶液

（1）圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應時，反應過程中溶液的pH變化曲線。向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質量為mg時，所得溶液中含有的離子為 （填離子符號）

（2）圖二是20℃時，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關系

①由圖可知中和反應是放熱反應，你的依據為

②甲同學用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應也能得到相同結論，乙同學認為不嚴密，因為

（3）圖三是a、d、c三種物質的溶解度曲線。a與c的溶解度相交于P點，據圖回答：

①t1℃時，接近飽和的c物質溶液，在不改變溶液質量的條件下，可用 的方法達到飽和狀態

②將t2℃時，150g a物質的飽和溶液降溫到t1℃時。可以析出 g a物質。

（4）下圖托盤天平兩邊是等質量的鐵和鎂分別跟等質量等濃度的稀硫酸反應，反應時間t與生成氫氣質量m的變化關系如圖四。

試回答：從開始反應到不再產生氣體為止，天平指針偏轉情況是

A．t1℃時，甲和乙的溶解度相等

B．甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大

C．t1℃時，甲和乙各30g分別加入90g水中，均能完全溶解

D．t2℃時，在100g水中放入60g甲，形成飽和溶液

A．物質c的溶解度隨溫度的升高而增大

B．物質a的溶解度大于物質c的溶解度

C．t2℃時，60g物質a與100g水充分混合后所得溶液的總質量為160g

D．將t1℃b、c兩種物質的飽和溶液升溫至t2℃，溶液中溶質質量分數不變的是b溶液

(1)在100g稀硫酸中，溶質的化學式為______，其質量為___g，溶劑的化學式為____，其質量為_____g；

(2)完全反應后，所得溶液的質量為____g，其中溶質的化學式為______，其質量為____g。

步驟一：取少量固體粉末于試管中，加入足量的水溶解，靜置后得到白色沉淀A和無色溶液B；

步驟二：過濾，將白色沉淀A放入試管中，滴加過量的稀硝酸，有氣泡產生，沉淀部分溶解。過濾得無色溶液C和白色沉淀D；

步驟三：取無色溶液B少許于試管中，滴加過量的稀硝酸，有氣泡產生，得到無色溶液E：

步驟四：在溶液E溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產生。

(1)根據步驟一中的現象，可分析出原固體粉末中一定沒有的物質是_______：

(2)步驟四中產生沉淀的化學方程式為_________；

(3)白色沉淀A一定含有的物質是_______；

(4)原白色固體中只有一種物質沒有確定其是否存在，要確定其是否存在，所補充實驗的具體操作是_____。

(1)證明A中發生中和反應的現象是________；

(2)B中發生反應的化學方程式為_______；

(3)為證明實驗C中所加稀硫酸過量，可選擇下列物質中的___________（填序號）。

A.石蕊溶液 B.Zn C.CuO D.Na2CO3溶液 E.Ba（OH）2溶液 F.AgNO3溶液

(1)反應I的化學方程式：，該反應所屬的基本反應類型是_________反應；

(2)操作I的名稱是①________；所得粗硅應充分洗滌，以除去表面可能含有的鹽酸、②___________；

(3)上述已知生產流程中，可以循環利用的物質的化學式為_____________。

(1)儀器甲的名稱是_________；

(2)實驗室制取O2：

①若選B裝置作為實驗室制取氧氣的發生裝置，反應的化學方程式為_______：

②某同學用D裝置收集氧氣，驗滿方法是___________；

(3)用大理石和鹽酸反應制取CO 2，得到的CO2含有少量的水蒸氣和HCl氣體。利用E和F裝置，可得到干燥、純凈的CO2，則導管字母連接的順序是：發生裝置→_____→收集裝置；

(4)若產生0.2gH2，則至少需要_______g19.6%的稀硫酸與足量的鋅粒充分反應；

(5)已知氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，實驗室常用加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法來制取氨氣，則制取氨氣的發生和收集裝置應選用______（填序號）。