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（1）寫出圖中儀器a名稱_______；

（2）實驗室用B裝置制取氧氣的化學方程式是_______；

（3）若用盛滿水的F裝置收集氧氣，應從導管_______（填①或②）通入；

（4）己知氮氣的密度比空氣小，極易溶于水。可用加熱氫氧化鈣和氯化銨固體混合物的方法制得，制取氨氣的發生裝置應選擇_______（填字母序號，下同），收集該氣體可選用的裝置是_______。

（1）B的化學式：______；

（2）D轉化為H的化學方程式為：______；

（3）寫出物質H的一種用途________。

（1）操作圖③的名稱是_________：操作④是蒸發結晶而不用降溫結晶的理由是_________；

（2）用提純得到的“精鹽”配制的氯化鈉溶液，經檢測，溶質質量分數偏小，其原因一定有_________（填序號）

A量取水時俯視讀數

B稱量時精鹽與砝碼放反了

C量取水時仰視讀數

D裝瓶時，有少量溶液灑出

（3）查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的可溶性雜質（假定可溶性雜質只有一種氯化鎂），為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學將所得的“精鹽”又作了如下處理如圖2：

友情提示：氫氧化鎂不溶于水

①白色沉淀的化學式為_________

②溶液Ⅱ蒸發結晶的目的是除去_________（填物質的化學式）

③若實驗過程中不考慮損耗，最終到的NaCl固體的質量將_________（填“大于”、“小于”或“等于”）原精鹽中NaCl的質量.

（1）t1℃時，溶解度最大的物質是_________；

（2）若t2℃時A的溶解度為50g，則該溫度下A的飽和溶液中溶質和溶劑的質量之比是_______；

（3）若將M點處C的不飽和溶液變成飽和溶液，可以選擇的方法______（填序號）；

①降低溫度 ②增加溶質 ③蒸發溶劑

（4）t2℃時，將等質量的A，B，C的飽和溶液都升溫到t3℃，此時溶液中溶劑質量最大的是 _________（忽略水的揮發）。

（1）該化學反應中甲、乙、丙、丁四種物質的分子個數比為_________；

（2）甲、乙、丙、丁四種物質中屬于氧化物的是_________（寫化學式）；

（3）該化學反應的基本類型是_________；

（4）能保持丁物質化學性質的微粒是_________（填微粒名稱）

（1）下列制品的用途，利用金屬導熱性的是_________.（填序號）

（2）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的_________ 等發生化學反應的過程。

（3）化學興趣小組要探究金屬的化學性質，進行了以下實驗。請回答下列問題

①試管D中的現象是________。

②兩名同學將試管_________和試管C中上層清液倒入同一潔凈燒杯中，觀察到燒杯中有白色沉淀生成，小組同學通過分析，確定了一定生成白色沉淀的化學式是_________，若將燒杯中混合物過濾，濾液中一定含的溶質有_________。

③實驗E中，瓶底放入少量水的作用是_________。

（1）甲實驗：是驗證二氧化碳與水反應的實驗，其中的花朵是用石蕊溶液染成的紫色干燥紙花。把石蕊小干花一半噴水后放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察到的現象是_________；

（2）乙實驗：稀釋濃硫酸時，玻璃棒的作用_________；

（3）丙實驗：是一組對比實驗，實驗目的是_________；

（4）丁實驗：實驗能充分證明質量守恒定律的現象是_________。

【題目】是指大氣中直徑小于或等于25微米的顆粒物，下列情況通常不會引起增大的是　　

A. 焚燒秸桿B. 汽車尾氣C. 燃燒煤炭D. 呼吸作用

（1）根據化學方程式計算：若用電解水的方法制取這些氧氣，需要水多少千克？____________

（2）有同學認為，根據水的化學式可求出產生氫氣的質量。請結合必要的計算，說明該觀點是否正確。_______________

實驗Ⅰ：分別持燃燒匙內的少量白磷或紅磷點燃，并按照圖1進行實驗。觀察到白磷或紅磷均劇烈燃燒，過一會兒熄滅。

實驗Ⅱ：利用80℃的熱水、少量干燥的白磷和紅磷，按照圖2進行實驗。觀察到只有薄銅片上的白磷劇烈燃燒。

（1）實驗Ⅰ可以得出的結論是什么？______________

（2）實驗Ⅱ中，運用對比的方法，能夠得出白磷燃燒需要的條件。請寫出其中的對比之處及其相應的結論。__________________

（3）為了得出白磷燃燒的條件之間的關系，實驗Ⅱ利用了條件控制法：把白磷放在熱水中，使之與空氣隔絕。其設計意圖是什么？_________________

（4）若將圖2中空燒杯取下，實驗Ⅱ也會有相同的現象。說明空燒杯的主要作用是_______________。

（5）結合相關知識，說明液態二氧化碳可以用作滅火劑的原因。________________