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【題目】為了測定某黃銅銅鋅合金樣品的組成，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗：取四份相同質量的樣品分別放入等質量的燒杯中，然后分別加入硫酸，充分反應后用天平稱量，記錄實驗數據如下：

請回答下列問題并計算：

經分析，在第1次實驗結束后，反應物______完全反應完了。

樣品與足量稀硫酸反應最多能生成氣體______g

計算樣品中鋅的質量分數寫出具體計算過程。______

請在圖中畫出加入稀硫酸的質量與生成氣體的質量的變化關系。______

資料信息：白磷和紅磷的著火點分別是、．

水中的白磷不燃燒，是因為______．

罩上儀器a的作用是______．

對照①和③能夠獲得可燃物燃燒需要的條件之一是______．

(1)寫出Na2CO3與CaCl2反應的化學方程式______。

(2)圖中AB段表示的意義是_________。

(3)18.55g氯化鈣鉀石樣品中：

①CaCl2的質量是______g；

②KCl的質量是____g；

③鉀元素的質量分數是______。

(4)所用Na2CO3溶液中溶質的質量分數是多少?(最后一問要求寫出計算過程)____________

（1）西漢時期中國古老的冶銅方法是“濕法冶銅”主要的反應原理是鐵與硫酸銅溶液反應，寫出反應的化學方程式_____．

（2）鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，如圖是鐵鍋的示意圖．

①鐵鍋含有的有機合成材料是_____．（填寫名稱）．

②炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是_____．

③銅也易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅（Cu（OH）2CO3），是銅與空氣中的氧氣、水和_____共同作用的結果．

（3）鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶等，如圖為某化工企業生產鈦流程示意圖：

請回答下列問題：

①FeTiO3中鈦元素的化合價為_____；

②氯化中化學方程式為2FeTiO3+6C+7Cl22C+2TiCl4+6CO2，則X為_____（填化學式）．

③合成中CO和H2以化學計量數1：2恰好完全反應，則該反應的基本反應類型是_____．

④冶煉中氬氣的作用是_____，該步反應的化學方程式為_____．

（1）用37%的濃鹽酸配制200g7.3%的鹽酸，需要加水（密度為1gmL﹣1）_____mL．（計算結果保留一位小數）

（2）采集該化工廠電解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的鹽酸，當溶液的pH=7時，消耗鹽酸100g，判斷電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準_________。（寫出計算過程）

A. 硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入鐵粉

B. 一定量的飽和硫酸銅溶液中加入硫酸銅粉末

C. 混有鹽酸的氯化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液

D. 鎂帶在密閉容器中燃燒

請回答下列問題。

（1） 寫出下列物質的化學式： A________， C___________， E___________。

（2） ①的化學方程式是__________________________,基本反應類型是_________________。

②的化學方程式是__________________________,反應的現象是_______________________。

請你根據實驗過程和發生的現象做出分析判斷，并填寫以下空白：

（1）把氣體D通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現象是_______________________。白色沉淀G的化學式是_____________。

（2）碳酸鈉固體樣品中一定含有的雜質是___________（寫化學式）。

（3）碳酸鈉固體樣品中一定不含有的雜質是_________（寫化學式）。

（4）請寫出過程②中發生反應的一個化學方程式_____________________________ 。

（5）碳酸鈉固體樣品中還不能確定的物質是________________（寫化學式），要確定它是否存在，可用溶液A再實驗。請簡述你的設計方案（說明實驗操作步驟、發生的現象及結論）________________________________。

（1）完全反應后生成BaSO4沉淀 g。

（2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是 g。

（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少？（精確到0.1%）

A．反應中CaO為催化劑 B．該反應是復分解反應

C．反應后容器中固體質量減少 D．反應后容器中氧元素質量分數增大