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A.t1℃時，x、y兩溶液均已飽和

B.t1℃時，x、y的溶解度相等，且兩溶液溶質質量分數相等

C.t2℃時，x、y兩溶液溶質質量分數相等，且兩溶液均已飽和

D.t2℃時，x、y兩溶液溶質質量分數不相等，且兩溶液均不飽和

(1)實驗中m的數值_____。

(2)該鋁合金樣品中鋁的質量分數為_____?(寫出計算過程)

(3)第三次加入稀硫酸后，溶液的成分是_______。

[查閱資料]硬水中含有較多的可溶性的鈣鎂化合物，如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。它受熱易分解，生成難溶性的化合物、氣體等物質，造成水垢。

[提出問題]水垢的中含有碳酸鈣嗎?

[實驗設計]小組同學設計了如圖所示的實驗裝置，充分反應至不再有氣泡產生為止，觀察到A處試管中有白色固體殘留，B處濃硫酸的質量增大，C處澄清石灰水變渾濁。裝置中氫氧化鈉溶液的作用是_____。

(1)小明同學認為一定有CO2、_____(填化學式)生成。小紅從反應物的元素的組成分析，認為氣體還可能有氧氣或氫氣，請你用設計一個簡單實驗幫助她判斷_____。

(2)小明認為該白色固體是碳酸鈣，請你幫他完成實驗探究，填寫下表:

[小結]水垢的中含有碳酸鈣。

[實驗反思]小明同學查閱資料得知硬水中的另一種可溶性物質碳酸氫鎂的性質和碳酸氫鈣相似,也會發生上述反應，請寫出碳酸氫鎂受熱分解的反應方程式____。

(3)小明取50g水垢與稀鹽酸反應，得出了圖中的數據，通過計算可知：水垢中一定含有(填化學式)_____，理由是_____。

[提出問題一]為什么有的小組會出現白色不溶物?

[實驗探究一]在4支試管中分別加入相同質量、相同溶質質量分數的稀鹽酸，形狀大小相同、用砂紙打磨過的鎂條，實驗記錄如表:

[實驗結論]通過上表可知，出現白色不溶物與___有關，由此你對化學反應有什么新的認識___。

[提出問題]白色不溶物是什么?

[查閱資料]①AgNO3與可溶性氯化物反應，生成不溶于水，也不與稀硝酸反應的白色沉淀。②Mg(OH)2和Mg(OH)Cl均為白色固體，不溶于水但能與稀鹽酸、稀硫酸等反應生成鹽和水。

[提出猜想]

猜想l：是沒有參加反應的鎂條;

猜想2：是生成的MgCl2過多而析出晶體

猜想3：是生成的Mg(OH)2白色沉淀;

猜想4：是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀。

[實驗探究]

將上述試管反應后的物質過濾，并將得到的白色不溶物分成三份，分別放入三支試管中進行實驗。

[實驗反思]

①甲同學對上述實驗3的結論提出質疑，他認為實驗3設計不嚴密，要驗證猜想4是否成立，在進行實驗3之前應該進行的操作是______。

②在老師的指導下，實驗小組最終確定白色不溶物是Mg(OH)Cl，請寫出Mg(OH)Cl與稀鹽酸反應的化學方程式_____。

(1)操作一、操作二都相同，該操作是______，使用玻璃棒是為了防止_____。

(2)溶液A中加入碳酸鈉溶液發生的反應方程式為_____，判斷加入的碳酸鈉溶液是否過量的方法____。

(3)確定固體E是否洗滌干凈的方法是_____。

(4)經計算固體C的質量，得出______(填“是”或“否”)含有Fe2O3。

(1)寫出水電解的反應方程式_____，反應中一定發生變化的微粒是_____。

(2)a管中產生的是_____(填化學式) ，可以用_____收集該氣體。若要用B裝置收集該氣體，通入氣體的方向如圖所示，導管應是怎樣的?請在圖中補全_____。

(3)農業生產中常用水溶液進行無土栽培，其優勢在于_____。

(1)上述主要材料中屬于合金的是____(只需寫出一種， 下同)；屬于有機材料的是___。

(2)不銹鋼機身可以避免生銹延長使用年限。工業上生銹的物品常可以用____(填名稱)來除銹，若未能控制好時間，往往會看到有氣泡產生，引起該現象的反應方程式是____。

(3)回收金屬是保護有限金屬資源的途徑之一，請你寫出一條回收金屬的重要性____。

A.該反應的方程式可表示為CH3OH+H2O=CO2+3H2↑

B.鉑-碳化鉬在反應后的化學性質不發生變化

C.甲醇的化學式可表示為CH4O

D.該過程使氫能源的廣泛利用成為可能

A. 燒杯②中的上層溶液是飽和溶液

B. 燒杯①中溶液的溶質是硝酸鉀

C. 燒杯①中溶液質量比燒杯②中溶液質量大

D. 將溫度升高到t2℃，燒杯②中的固體全部溶解

A.屬于有機物

B.其分子由碳、氫、氧、銅原子構成

C.銅元素顯+1價

D.其中氧元素的質量分數最大