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A.氮氣可做保護氣，所以可做保護氣的一定是氮氣

B.物質燃燒時有熱量放出，所以有熱量放出的反應一定是燃燒反應

C.鋅與稀硫酸反應后液體質量增加，所以鎂、鐵、鋁與稀硫酸反應后液體質量也增加

D.Na+、Mg2+、Cl-的最外層電子數均為8，所以最外層電子數為8的粒子一定是離子

A.該反應放出熱量B.該反應前后各種元素的化合價均發生改變

C.燃燒不一定都需要氧氣D.某些金屬如鎂的燃燒不能用二氧化碳滅火

A.a管中鐵釘有生銹現象B.L端液面比R端液面高

C.該實驗說明鐵銹蝕與水蒸氣有關D.該實驗說明鐵銹蝕與水蒸氣、氧氣有關

(1)配制100g29.4%的稀硫酸，需98%的濃硫酸的質量是___________g。

(2)列式計算:①此赤鐵礦中氧化鐵的質量__________;②向反應后所得濾液中加入44g水，則最終溶液中溶質的質量分數__________。( 寫出計算過程)

(1)試管C中反應的化學方程式為______________。

(2)小王同學把反應后D、E試管中的溶液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液。

從上述實驗現象可得，原D試管中反應后溶液的溶質是______________。

小王同學欲探究無色濾液中的溶質成分:

[提出問題]無色濾液的溶質是什么?

[作出猜想]猜想①: NaCl;

猜想②:______________。

猜想③:_____________。

[實驗探究]

[拓展延伸]酸跟鹽發生反應的條件是_____________。

(1)寫出圖中標有序號的儀器的名稱:①______________②______________。

(2)用B裝置制取氧氣，反應的化學方程式是______________；與A裝置相比，用B裝置制取氧氣的優點是______________(寫一點即可)

(3)將BCD連接制取并收集氧氣，判斷C中氧氣已收集滿的現象是______________。

(4)按E和F裝置進行實驗(在水中將試管的膠塞取下)，該實驗現象說明收集氧氣和二氧化碳的區別是______________。

請回答下列問題:

(1)丙的化學式是______________________。

(2)乙與丁反應的化學方程式是_____________________。

(3)向盛有甲溶液的燒杯中加入乙固體至剛好完全反應，假設燒杯中溶液的體積不變，則燒杯中溶液的pH會___________，(填“增大”、““減小”或“不變”)

【題目】向盛有稀硫酸的小燒杯中慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至過量，有關量的變化情況見下圖（橫坐標表示氫氧化鋇溶液的質量，縱坐標表示小燒杯中量的變化）。其中錯誤的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

（1）寫出下列微粒的符號：C﹣_____、D2+_____

已知①通常電子層數越多，微粒半徑越大；②核電荷數越大，對核外電子吸引力越強，微粒半徑越小．試比較以上兩種離子半徑的大小_____

（2）B元素形成常見單核離子的化學符號：_____，寫出BO3與水反應的方程式_____

（3）已知：活潑的非金屬單質能把相對不活潑的非金屬單質從它的化合物中置換出來．已知A的單質比I2活潑，寫出A的單質與KI反應的方程式_____．

（1）老師請你寫出圖中儀器名稱：Ⅰ是_____，Ⅱ是_____．

（2）老師提醒同學們：在實驗的過程中，連接玻璃管和膠皮管時，應先_____，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管．

（3）小明同學在實驗室找來高錳酸鉀制取少量氧氣，該反應的化學方程式為_____．他應選用的裝置是_____和E．收集時，他的正確操作順序為_____（填編號）．

a 將導管伸入集氣瓶口，氣體進入瓶中

b 將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中

c 當氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置

（4）小紅同學選用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳，該反應的化學方程式為_____．若要較好地控制產生二氧化碳的速度，她應選用的發生裝置是_____（填編號），應選用的收集裝置是_____（填編號）