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（1）淡水資源很少。愛護水資源主要從__________和防止水體污染兩方面采取措施。

（2）生活中，軟水與硬水可以用_______________鑒別。

（3）天然水多為硬水，日常生活中可用_____________的方法降低水的硬度。

（4）實驗室常用過濾方法除去水中不溶性雜質，過濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、漏斗和____________。

（5）下圖是實驗室電解水的簡易裝置示意圖。

①接通直流電源后，B電極為電源的___________極，C管中氣體是_________（填名稱）。

②C、D兩試管內氣體的質量比約為___________。

③電解水的化學反應方程式為____________。

(1)如圖是空氣中一些氣體的用途：

其中屬于氧氣用途的是________(填圖中字母序號，下同)。屬于氮氣用途的是________，說明氮氣具有的性質是___________。稀有氣體的用途除了上圖中的用途外還可以用作_________(寫出一種即可)。

(2)利用物質沸點不同可以實現混合物的分離，根據下表數據判斷。

工業上制取氧氣，控制溫度在195.8℃＜T＜________℃時，可以將液態空氣中的氮氣與氧氣分離開。

A. 表中a的值為2.8

B. 參加反應的氧氣和生成二氧化碳的質量比為16：11

C. X中一定含碳元素、氧元素

D. 該反應屬于分解反應

探究一 生石灰常用作食品干燥劑，但是撕開包裝袋后的生石灰常常粘接成塊，其原因是__（寫出任意一個反應的化學方程式）。

探究二 實驗室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，對該溶液是否完全變質，小文同學進行如下探究：

（反思評價）經分析該實驗存在明顯的不足，我的改進建議是____。除去該氫氧化鈉溶液中的雜質，發生反應的化學方程式為___。

（歸納整理）驗證物質是否變質，其實質是要驗證變質后的物質是否存在；驗證物質是否完全變質，還要驗證變質前的物質是否存在。

探究三 實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，智慧小組對一瓶久置的“堿石灰”變質情況作了如下探究。

（提出猜想）變質的堿石灰樣品的主要成分可能含有氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣和____（填化學式或名稱均可，下同）。

（實驗探究）小組討論后設計如下實驗進行探究：

（思考分析）堿石灰樣品中一定不含___，溶液A中溶質的組成可能有__種不同的組合。

（延伸探究）為了進一步驗證堿石灰樣品的成分，同學們繼續設計實驗：取少量溶液A于試管中，加入過量的氯化鋇溶液和無色酚酞溶液，靜置。小組同學對可能出現的現象、溶液A中溶質、堿石灰樣品的成分進行如下

（實踐運用）由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應密封保存。

（1）下列說法正確的是____。

A 煤是復雜的混合物，主要含碳元素

B 家用“液化石油氣”就是煤隔絕空氣加熱得到的產品

C 煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質

（2）煤的加工產品有很多用途，其中焦炭廣泛應用于煉鐵。如圖是高爐煉鐵的示意圖。根據圖例回答：

①焦炭在煉鐵過程中的主要作用是____；

②用化學方程式表示用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）煉鐵的原理_____；

（3）化肥廠生產合成氨的原料是煤、空氣、水，生產簡要流程如下：

煤氣發生爐中主要反應：① C + O2 CO2；② C + H2OCO + H2。兩個反應必須進

行調控才能保持一定的爐溫。判斷：反應②____（填“放出”或“吸收”）熱量。

將合成的氨氣部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，試寫出該反應的化學方程式___。

（1）實驗室用碳酸鈣制取二氧化碳氣體時，應選用氣體發生裝置___（填字母），其反應的化學方程式為___。將制取的二氧化碳氣體通入新制的澄清石灰水中未出現渾濁現象，其可能的原因是_____。將E裝置改為圖F，可用來測量生成的CO2氣體的體積，在水面上放一層植物油的目的是____。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，其反應的化學方程式為__。實驗結束后，從反應殘留物中提取二氧化錳的主要操作步驟是__（填操作名稱）。

（3）實驗室常用塊狀硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫（H2S），硫化氫氣體極易溶于水，密度大于空氣，則制取硫化氫氣體的化學方程式為____，選擇的發生裝置和收集裝置組合為___（填字母）。

（1）實驗B中，觀察到銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，可得出可燃物燃燒的一個條件為______。觀察到銅片上的白磷燃燒而開水中的白磷不燃燒，可得出可燃物燃燒的一個條件為______。

（2）實驗C中觀察到的現象是______，由此可驗證分子的性質。

（3）關于實驗A的下列說法中，不正確的是______（填字母）。

A 實驗時紅磷一定要足量

B 點燃紅磷前先用彈簧夾夾緊乳膠管，否則結果偏小

C 紅磷熄滅后立刻打開彈簧夾

D 該實驗必須檢查裝置的氣密性

E 可用木炭代替紅磷，其它儀器、藥品不變。

（4）實驗A、B中發生化學反應的方程式為____。

（1）用天然氣作燃料_____。

（2）用鹽酸或硫酸除鐵銹_____。

（3）曾青（銅的化合物）得鐵則化為銅_____。

(1)燒杯②種的上層清液是否達到飽和狀態？____(填“是”“否”或“無法判斷”)；

(2)燒杯①中溶解的溶質是____(寫名稱或化學式)；

(3)將t1 ℃時50 g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水____g；

(4)關于圖1中燒杯內的物質，下列說法正確的是____。

A．燒杯①內溶液中溶質的質量分數>燒杯②內上層清液中溶質的質量分數

B．蒸發一定量的水，兩燒杯中都一定有固體析出

C．將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中一定還有剩余固體

D．將溫度升高到t2 ℃，兩燒杯內溶液中溶質的質量分數相等(不考慮水的蒸發)

（1）黃銅樣品中鋅的質量

（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。