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關于該實驗有以下說法：

①若步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則原白色粉末中只含有兩種物質

②若步驟Ⅱ中沉淀部分溶解且無氣泡產生，則原白色粉末的組成有3種情況

③若步驟Ⅱ中沉淀全部溶解且有氣泡產生，則原白色粉末中一定含有碳酸鈉和氯化鋇可能含有氫氧化鎂

④若步驟Ⅱ中沉淀部分溶解且有氣泡產生，則原白色粉末中最多含有4種金屬元素以上說法中正確的個數是

A.1個B.2個C.3個D.4個

A.上述過程中涉及到的化學反應的基本反應類型是復分解反應

B.在20℃時將25gNH4Cl加入50g水中充分攪拌后得到NH4Cl的飽和溶液

C.將60℃時四種物質的飽和溶液降溫到10℃析出晶體最多的是NH4HCO3

D.在0~60℃之間，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3

A.x=16%

B.乙物質可能是催化劑

C.該反應是分解反應

D.參加反應的丙和丁的質量比為5：8

A.反應中丙和戊的微粒個數比為1：2

B.甲和丙都由原子直接構成

C.反應前后元素的種類及化合價均未發生改變

D.保持戊化學性質的最小微粒是氫原子和氧原子

[查閱資料]常溫下,有關物質的相關信息如下表:

從物質的相關信息可知,原溶液的溶質一定不是NaHCO3，因為________。

[進行實驗]

（1）取少量樣品,測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質肯定不是________。

（2）同學們另取樣品又進行了如下實驗:

①生成白色沉淀A的化學方程式為_________。

②通過實驗可以判斷無色溶液樣品中含有的溶質有________。

[獲得結論]實驗完成后,最終得到的結論:瓶中原溶液的溶質是________。

（1）組裝完整的裝置,需要選用如圖中的A、C、D、H、I、J、O和________。

（2）上述裝置中,儀器D的作用是________。

（3）小明將濃鹽酸當成了稀鹽酸進行了上述實驗,其后果是______。

（1）銅絲作導線是利用了其良好的_________性。

（2）鐵銹(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去，該反應的生成物為H2O和_________。

（3）向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉,充分反應后過法，濾液中含有的溶質是______(寫化學式)。

（4）含有鋅粉6.5克，鐵粉5.6克，銅粉3.2克,鋁粉1.8克的混合物，與過量的稀硫酸充分反應,反應停止后生成氫氣的質量為________g。

（1）銅絲在空氣中受熱，表面會產生黑色的_________(填化學式)。

（2）表面變黑的銅絲下移過程中遇到酒精蒸氣,又會變光亮的紅色，這是因為黑色物質發生了________(填“氧化”或“還原”)反應。

（3）酒精燈火焰最終熄滅,所根據的滅火原理是_________。

（1）在__________℃時，a，c兩種物質的溶解度相等；

（2）在t2℃時，向盛有50g a物質的燒杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的質量為__________g；

（3）若a物質中混有少量b物質，最好采用__________ （填“降溫結晶”或“蒸發結晶”）的方法提純a；

（4）t2℃時，a，b，c三種物質的飽和溶液各100g，所含溶劑的質量由大到小的順序是__________。

（1）愛護水資源,一方面要防治水體污染,另一方面要_________。

（2）生活中可用_______檢驗飲用水是硬水還是軟水。

（3）在水的電解實驗中，發生分解的微粒名稱是_________。

（4）將綠豆大小的金屬鈉放入盛有水的燒杯中，生成H2，在反應后的溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅。寫出該反應的化學方程式_________。