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(1)鋁元素的相對原子質量為________；

(2)若原子核外的電子層數與元素所在周期表中的周期數相同，則鋁元素排在元素周期表的第________周期；

(3)Al3+可通過________電子變成了Al(選填“得到”或“失去”)；

(4)B與C的化學性質________ (選填“相同”或“不同”)。

[物質制備]某興趣小組同學查找到以輝銅礦(主要成分是硫化亞銅，化學式為Cu2S) 為主要原料制備硫酸銅晶體的工業生產過程:

[資料1 ]硫化亞銅(Cu2S)高溫時能與空氣中的氧氣反應生成氧化銅和二氧化硫氣體。

(1)Cu2S中銅元素的化合價為______________。

(2)焙燒過程中為了讓輝銅礦充分反應，可以采取的措施是______________。

(3),上述“酸溶”過程中發生反應的化學方程式是______________。上述流程中產生的SO2可用于工業上生產硫酸。

(4)制得硫酸銅晶體粗品的過程是:將濾液經蒸發濃縮、降溫結晶、_________、洗滌、 低溫干燥而獲得。

[含量測定]該興趣小組的同學為測定某輝銅礦中硫元素的含量，進行了如下的實驗探究。(假設每步反應均完全，不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響)。該實驗小組設計了下列裝置，取6g輝銅礦樣品，放入硬質玻璃管中。

充分反應后，取C瓶中的溶液進行了如下圖處理:

[資料Ⅱ]亞硫酸鈉(Na2SO3) 與過氧化氫反應能生成硫酸鈉和水。

[問題討論] (5)圖2裝置中A瓶內.所盛的試劑是NaOH溶液，其作用是______________；C瓶中NaOH溶液的作用是______________。

(6)圖3實驗過程中必須對濾渣進行洗滌，證明濾渣洗凈所用試劑是_____________溶液，若缺少洗滌操作則會使測得的硫化亞銅的含量_____________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(7)圖3實驗過程中，加入過量BaCl2溶液時發生反應的化學方程式為______________；該輝銅礦中硫元素的質量分數為______________。(假設輝銅礦中只有Cu2S 含有S元素，且轉化過程中無硫元素的損失)

(1)寫出標號a儀器的名稱______________。

(2)實驗室用A裝置制取O2的方程式為______________。

(3)實驗室制取CO2的方程式為______________，若要獲得干燥的二氧化碳，還應選用D裝置，并在該裝置中盛放______________(填寫試劑名稱)。如果用E裝置收集CO2氣體，則氣體從_____________端進入(填“b”或“c”)。

(4)硫化氫(H2S)是有毒氣體，能溶于水形成氫硫酸(其化學性質與鹽酸相似)。常用塊狀硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸在常溫下發生復分解反應制H2S。

①實驗室制取H2S氣體的化學方程式為______________。

②制取H2S氣體時，可將B裝置改進為C裝置，其改進后的優點是______________。

(5)工業上以氨氣為原料制備硝酸的過程(見圖1)如下:

某課外小組認真分析了工業制取硝酸的流程及反應原理，設計了如圖2的實驗裝置制備硝酸，試回答下列相關問題:

①完成圖1工業上用氨氣制取NO的化學方程式: ____________。然后產生的NO 被氧氣氧化成NO2;在“吸收”步驟中，發生反應的化學方程式為。

②連接好圖2裝置后，首先進行的操作是______________。

③圖2中通入的氣體a是______________;Na2CO3 溶液的作用是______________。

(6)配制30g 10%的 Na2CO3溶液，步驟為:計算、稱取、量取、__________、轉移。

①如果配制的碳酸鈉溶液溶質的質量分數偏小，其原因可能是______________。

A轉移稱量好的固體時，有固體灑落在桌面上

B量水時俯視讀數

C轉移配制好的溶液時，有少量液體濺出

D溶解固體的燒杯用水潤濕

②若要將30g 10%的 Na2CO3溶液稀釋為2%的Na2CO3溶液，需要加水______________g。

(1)取少量樣品溶于水，加入足量的BaCl2溶液，觀察到______________，說明該樣品已經變質。

(2)將上述反應后的混合液過濾，取濾液加入X溶液，根據實驗現象可以確定該樣品是氫氧化鈉和碳酸鈉混合物。則X溶液可能是______________。 (填字母)

A無色酚酞溶液

B稀鹽酸

CBa (OH)2溶液.

DCuCl2溶液

(1)請用化學知識解釋下列問題:

①喝了汽水后常常會打嗝，原因是升溫使氣體溶解度_____________。

②食物保存在冰箱中不易變質，是因為化學反應速率與______________有關。

③鐵元素是人體必需的一種微量元素。食用“加鐵醬油”可預防__________。

④醫療急救時需要用純氧，是因為氧氣___________。

(2)小明一家與朋友們決定使用“共享汽車”出行。

①制造汽車使用了多種材料,“共享汽車”中屬于合成材料的是______________(填字母)。

A鎂鋁合金 B玻璃鋼 C塑料

②將鎂鋁合金與鋁片相互刻畫，在鋁片表面留下明顯劃痕，說明鎂鋁合金的硬度___________鋁的硬度(填“大于”或“小于”)。

③使用“共享汽車”出行的好處有_____ (填標號)

a降低出行成本

b減少汽車尾氣排放

c節約能源

d降低交通壓力

④汽車的鉛蓄電池放電工作時，發生如下化學反應: ，據此可知，鉛蓄電池在放電時，溶液的pH不斷____________(填增大、不變或減小)。

⑤車載滅火器使用時會噴出泡沫，覆蓋在可燃物表面，其滅火的原理是______________。

A.甲的溶解度比乙的大

B.20°C時，甲物質的飽和溶液中溶質的質量分數是25%

C.40°C時，等質量甲和乙的飽和溶液中所含溶劑的質量甲>乙

D.將20°C時甲、乙飽和溶液升溫到40°C,溶液的溶質質量分數相等

A. C、CO、CO2 B. H2O2、H2O、O2

C. KOH、K2CO3、KNO3 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3

A. 測溶液pHB. 稀釋濃硫酸

C. 滴加液體D. 加熱液體

（1）反應至A點時加入氫氧化鈉溶液的質量為________；

（2）計算反應至原溶液中氯化銅的溶質質量分數為多少？_______

（3）在下圖中畫出加入氫氧化鈉溶液質量與生成沉淀的關系圖像（標出必要的數據）。_______

資料：①碳酸氫銨加熱分解成三種氣體（含水蒸氣）；

②通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，氨氣溶于水所得溶液為氨水。

（1）A裝置中，膨松劑在加熱過程中發生兩個分解反應：；關閉K1，打開K2，充分加熱當看見______現象時，說明有碳酸氫銨存在。打開K2，關閉K1，當看見______現象時，說明有碳酸氫鈉存在。是否需要將裝置B中的水換成澄清石灰水，說明理由。________

（2）如果沒有裝置C，可能會對實驗造成的影響是什么？______