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A. 硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度

B. 常用冷卻結晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體

C. 將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，溶液的溶質質量分數增大

D. 40℃時，將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分數為39.0%

(1)固體A與某酸反應的化學方程式為____________。操作②時，當__________即可停止加熱。

(2)固體B加熱的產物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學式為__________。

(3)溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質是_____________(填化學式)。

（1）甲組同學向滴有酚酞溶液的稀鹽酸中滴加NaOH溶液，溶液上方有紅色出現，振蕩后溶液仍為無色，此現象_____（填“能”或“不能”）證明氫氧化鈉與鹽酸發生了反應。

（2）乙組同學進行實驗時，發現試管中出現了“怪現象”——有氣泡產生。同學們通過討論一致認為乙組同學所用的NaOH溶液已變質，寫出產生氣泡的化學方程式_____。

（提出問題）變質的NaOH溶液中含有哪些溶質？

（作出猜想）猜想一：_____；

猜想二：NaOH、Na2CO3

（查閱資料）CaCl2溶液顯中性。

（進行實驗）

①操作I的名稱是_____。

②滴加酚酞溶液后的現象為_____，證明猜想二成立。

③小丹同學用CuSO4溶液代替酚酞溶液也證明了猜想二成立，寫出此反應的化學方程式_____。

（反思交流）實驗室的化學藥品應_____。

（1）物質I的化學式是_____； 物質E的化學式是_____。

（2）反應②的基本反應類型是_____ 。

（3）物質F屬于_____（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。

（4）物質C的一種用途_____。

（5）反應①的化學方程式為_____。

（1）金屬X應選用_____（填序號）。

a.Zn b.Cu c.Fe

（2）操作a、b中所用玻璃儀器有：燒杯、_____、玻璃棒。

（3）證明所加稀硫酸過量的方法是：取操作b所獲固體，加入_____，無現象。

（4）用加熱方法干燥固體，所得Cu不純，原因是_____。上述所制產品中FeSO4質量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）原廢液中的FeSO4。

（1）完全反應后生成沉淀的質量為_____g；

（2）氫氧化鋇溶液的質量分數為_____；

（3）計算20g混合溶液中HCl的質量為多少？_____

A.空氣中物質的含量

B.溶液的pH

C.氮元素的化合價

D.硫元素的質量分數

A. Cu的活動性比Ag強，只用鹽酸無法探究兩者活動性強弱

B. 當溶質種類為1種時，金屬單質種類可能為1種

C. c～d間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+

D. 從m1變化到m2時，溶液中硝酸銅的質量分數變大

A. t1℃時，甲丙兩種物質的溶解度相等

B. 固體甲中含少量雜質乙，可采用降溫結晶方法提純

C. t2℃時，將等質量的甲乙丙分別配制成飽和溶液，所加水的質量甲＞乙＞丙

D. t2℃時，將甲乙丙等質量飽和溶液分別降溫到 t1℃，所得溶質質量分數大小關系為：乙＞甲＞丙