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（1）需要加入_____g水來配得上述稀鹽酸。

（2）測得溶液pH=7時，消耗稀鹽酸200g。求恰好完全反應時，所得溶液中溶質質量分數。_____（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）

（3）若所測NaOH溶液在空氣中放置時間較長，已經變質，那么測定的NaOH質量_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法確定”）。

（1）操作的正確順序是_______________________，其中過濾中玻璃棒的作用是_________。

（2）用托盤天平稱量未知質量的粗鹽固體時，發現天平指針偏左，應________（填序號）。

A增加適量砝碼B減少適量砝碼C增加適量粗鹽固體

（3）如果A中的濾液仍然渾濁，應該__________________。蒸發操作中，當觀察到蒸發皿中出現_______________時，停止加熱。

（4）如果所測得的粗鹽中氯化鈉質量分數小于實際值，你認為可能的原因有（______）

A過濾時濾紙破損B未溶解充分就進行過濾

C蒸發過程中沒有攪拌，有液滴飛濺D稱量精鹽質量時，左托盤放砝碼

A.Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4

B.Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

C.CaCO3+2HNO3==Ca（NO3）2+H2O+CO2↑

D.NaOH+CuSO4==NaSO4+Cu（OH）2 ↓

A.t1℃時，65 g甲的飽和溶液中含有溶劑50 g

B.將t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，只有丙溶液中溶質的質量分數保持不變

C.在t2℃，甲、乙兩種溶液中溶質的質量分數相等

D.乙中含少量甲時，用蒸發結晶的方法除去乙中的甲

A.用托盤天平稱取了6.8gNaCl

B.用pH試紙測得某溶液酸堿度為7.5

C.用量筒量取了15.67mL水

D.常溫下，M的溶解度為36g，可配得該溫度下36%的M溶液

①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3

A.①③④B.②⑤⑥

C.②③④D.①⑤⑥

A.證明CO2與NaOH溶液發生了反應

B.用碳酸鈉溶液鑒別鹽酸和石灰水

C.將10%的KNO3溶液變為5%的KNO3溶液

D.稀釋濃硫酸

（1）m點的數值是_____。

（2）a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的_____反應。

（3）請計算原混合溶液中CaCl2的質量分數。_____（寫計算過程）。

[提出問題]瓶口白色固體的成分是什么？

[查找資料]玻璃中含有二氧化硅（SiO2），二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉（Na2SiO3）。硅酸鈉是一種白色固體，有很強的粘合性，可溶于水：能與強酸反應。如： （白色）；

[作出猜想]白色固體的成分是： Ⅰ.硅酸鈉；II. 碳酸鈉；Ⅲ. 硅酸鈉、碳酸鈉

猜想白色固體可能含有硅酸鈉的原因是_____ ；

[實驗探究]：完成實驗報告：

[反思交流] （1）氫氧化鈉固體必須_____保存，原因是_____；_____。

（2）裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶只能用_____瓶塞。（選填“橡膠”或“玻璃”）

（1）當加入鹽酸體積為_____mL時，表明NaOH與HCI恰好完全反應。此判斷的依據是_____。

（2）當加入20 ml鹽酸時，燒杯中溶液呈無色，此時該溶液中含有的溶質有酚酞和_____。（填化學式）

（3）如圖描述的是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀實質，請從微觀的角度分析。 甲、乙處應填入的化學符號依次是_____、_____。因此，中和反應的實質是_____。