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① ② ③ ④

A. ①是對氫氧化鈉溶液加水稀釋

B.②是將鎂片和鐵片（均足量）分別和等質量、等溶質質量分數的稀硫酸混合

C. ③是向HCl與Na2SO4混合溶液中加入Ba (OH) 2溶液

D. ④是用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣

A.給液體加熱B.傾倒液體

C.稀釋濃硫酸D.檢查氣密性

A. 氯原子的核電荷數為17

B. 鈉的原子結構示意圖中X=8

C. 氯原子的相對原子質量為35.45

D. 在化學反應中，鈉原子容易得到1個電子

（1）圖中硫原子的核電荷數 Z=_____；氯原子的最外層電子數 x=_____；最外層電子數是 4 的原子是_____。

（2）核電荷數為 12 的原子失去兩個電子后，核外電子數為_____，它的核外電子排布與_____原子的核外電子排布相同。

A.B.C.D.

（成 份）本品每袋含富馬酸亞鐵0.1g，富馬酸亞鐵的化學式：C4H2FeO4

（功能主治）用于各種原因(如慢性失血、營養不良)引起的缺鐵性貧血　　

（用法用量）口服。兒童：一次0.1g，一日1-3次； 成人：一次0.2g，一日3-4次

(1)富馬酸亞鐵含有_____種元素，其中碳、氫元素的質量比為_____。

(2)富馬酸亞鐵中鐵元素的質量分數為_____。

（1）實驗一：小明運用控制變量的研究方法進行了以下系列實驗按圖1所示以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鋁、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是 __________．鋁與稀鹽酸剛接觸時反應緩慢，一段時間后劇烈，產生氣泡速率隨著加快，其原因可能是___________．

（2）實驗二：為探究鐵、銅、銀三種金屬活動性的順序，小紅提出按圖2進行兩步實驗。

a．試管①中發生反應的化學方程式為 ___________，該反應的基本類型是_________________。

b．試管②中現象是 ___________；

（3）鐵是目前世界年產量最多的金屬。如圖3是實驗室演示煉鐵的實驗裝置圖，回答下列問題。

①寫出甲處玻璃管中反應的化學方程式：__________________________________。

②圖3實驗處理尾氣利用了一氧化碳的可燃性，與氧化鐵反應利用了一氧化碳的________。

（1）實驗室制取氣體時，確定發生裝置需要考慮的兩種因素有_______(填序號)。

A 反應物的狀態 B 氣體的密度

C 反應的條件 D 氣體的溶解性

（2）實驗室部分裝置如圖（A﹣F）所示，請回答：

（提示：裝置C的多孔隔板，可以放置顆粒大小比孔徑大的固體）

下表是初中幾種常見氣體的實驗室制法，請你在橫線上的空白處填上答案。

（3）實驗室常用高錳酸鉀來制取氧氣，其化學方程式為_____________ ；

（4）小穎同學在探究二氧化碳性質時，將二氧化碳氣體通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液很快變紅色，原因是_____________。

（5）若使用圖1裝置收集氧氣，氣體應從__________（填“a”或“b”）端通入。若通過連接圖1和圖2裝置來測量氧氣的體積，應將圖2裝置的c端與圖1裝置的__________（填“a”或“b”）端相連。一段時間后量筒內的凹液面如圖3所示，則集得氧氣的體積是__________mL。

（1）某同學配制100g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，請回答下列問題：

①若用氯化鈉固體和水配制，實驗步驟為計算、______ 、量取、溶解。

②若用溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液和水配置，則需20%的氯化鈉溶液質量為____g。

（2）向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，現象如圖一所示。

①圖一燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是_______（填序號）；要使NaNO3不飽和溶液變為飽和可以采取的方法是___________。

②圖二能表示NaNO3溶解度曲線的是_________（填“甲”或“乙”）；甲、乙兩物質溶解度曲線的交點的含義是______。

（1）頁巖氣是以甲烷為主的可燃氣體，甲烷完全燃燒的化學方程式是__________________。

（2）垃圾分類從干濕分離開始”，這是北京市2019年正在大力推進的簡易垃圾分類法。資料：“濕垃圾”是指植物類和廚余類垃圾，由于含水量高、易腐壞更適于發酵制沼氣和肥料等。除濕垃圾外的其他垃圾為“干垃圾”，經分揀后可分別被再利用。下列生活垃圾應投入“干垃圾”桶的是______（填序號）。

A 菜葉、果皮 B 舊紙箱、玻璃瓶 C 剩菜、剩飯

（3）氫氣被認為是理想、清潔的燃料，氫氣燃燒的化學方程式是__________________。請再舉出1種清潔能源：______。