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其中高爐煉鐵的另兩種原料分別為焦炭和石灰石（主要成分為CaCO3），其基本原理為：焦炭在高溫下先轉化為一氧化碳（CO），一氧化碳再與氧化鐵（Fe2O3）在高溫下反應制得鐵。石灰石的作用是將雜質轉化成爐渣除去。請回答下列問題：

（1）請將沸騰爐里的反應填寫完整：4FeS2+11O2 2Fe2O3+______。

（2）黃鐵礦粉碎的目的是______。

（3）將從接觸室中排出來的SO2和空氣重新送回接觸室的目的是______。

（4）試寫出煉鐵高爐中一氧化碳煉鐵的化學方程式______。

（1）向裝有干冰的集氣瓶中加入熱水（如圖A），觀察到有大量白霧產生，熟雞蛋在瓶口跳動，該實驗說明干冰具有的性質是______。

（2）向集滿二氧化碳氣體的瓶中加入澄清石灰水（如圖B），振蕩，觀察到瓶口的熟雞蛋被吞入瓶中，其原因是______。

（1）某熱水器以天然氣為燃氣。 若完全燃燒3.2kg的甲烷，則消耗氧氣的質量為______kg。

（2）如下表，1kg三種不同燃料燃燒產生CO2和SO2的質量。由表中數據可知，天然氣是比煤更清潔的能源，原因是______。

實驗1：向5份相同體積的硫酸銅溶液中分別加入表面經過打磨處理的相同長度的鋁條，現象如下：

實驗2：向質量分數為8%的硫酸銅溶液分別加入表面經過打磨處理的相同長度的鋁條，現象如下：

（1）實驗1的目的是______。

（2）實驗2的結論是______。

（3）依據實驗1和實驗2，推測50℃ 5% 硫酸銅溶液與鋁條反應的現象是________。

（反思與評價）

（4）實驗2沒有進行溫度為70℃的實驗，理由是_______。

（5）根據你的猜想，氣泡中的氣體是______。

A. 稀硫酸和銅片

B. 稀鹽酸和大理石

C. 水和氧化鈣

D. 過氧化氫溶液和二氧化錳

A. 元素化合價均發生改變B. 反應前后分子、原子種類均不變

C. 參加反應的甲和生成的丁的質量比為1：1D. 參加反應的甲與乙的分子個數比為1：1

（實驗內容）

①用棉花分別蘸酒精和水，放在酒精燈火焰上加熱片刻，觀察現象。

②取一小塊乒乓球碎片和濾紙碎片，分別用坩堝鉗夾住，放在酒精燈火焰上加熱，觀察到兩種物質都能燃燒。③從乒乓球和濾紙上各剪下一小片（同樣大小），如圖所示分別放在一片薄銅片的兩側，加熱銅片的中部，觀察現象。

（分析討論）

（1）進行實驗①時，如果在酒精燈上加熱時間較長，蘸水的棉花球也會燃燒起來，其原因是________。

（2）進行實驗②的目的是為了證明__________________________。

（3）實驗③看到的現象是 ，這兩個對比實驗說明，燃燒__________________________________。

（反思與應用）

（4）乒乓球的材料名叫賽璐璐。它是由膠棉、增塑劑、染料等加工而成的塑料，燃燒會生成二氧化氮等有毒氣體。為了保護我們的地球，廢棄兵乓球最佳的處理方式是_________________________。

（1）寫出有標號的儀器名稱：①_____________，②__________________

（2）實驗室用高錳酸鉀制取O2的化學方程式為_______________，為防止高錳酸鉀進入導管，可采取的措施是____________。

（3）實驗室用B、D裝置制取CO2的化學方程式為_______________，若將發生裝置由B改為F，其優點是_______________。

（4）SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水．SO2的某些化學性質與CO2相似，實驗中常用NaOH溶液吸收SO2尾氣．用如圖2所示裝置收集一瓶干燥的SO2，裝置中導管按氣流方向連接順序是①→②→______→_______→⑤（填序號）；圖中漏斗的作用是_____________；燒杯中NaOH溶液的作用_________________（用化學方程式表示）．

（1）工業上可用銅屑、空氣與稀硫酸在80℃條件下制備硫酸銅．

①如圖1是實驗室模擬工業制備硫酸銅的裝置．反應的化學方程式為_________________，采用水浴加熱的優點是________________，多孔球泡的作_____________。

②工業生產時可用純氧代替空氣．這一措施能加快反應速率外，還具有的優點是_______________．

③實驗室用H2O2溶液和MnO2制備O2，反應的化學方程式為________________，在圖2中，應選用的發生裝置為_________（填序號，下同），收集裝置為_________．

（2）以CuSO4為原料制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的過程如圖3：

①“沉淀”時的反應為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O= Cu2(OH)2CO3↓+2____+CO2↑

②檢驗沉淀是否洗滌干凈選用的試劑是_______________（填化學式），烘干時產品中出現少量黑色物質，可能的原因為________________。

③若所得產品的產率（產率=×100%）偏高，其可能的原因為________（填序號）

a反應物未完全沉淀 b過濾時濾紙破損

cCu2（OH）2CO3未洗滌干凈 dCu2（OH）2CO3未完全烘干

（3）我國東南沿海地區某鎮的鄉鎮企業比較發達．他們辦有造紙廠、精煉銅廠、海水曬鹽廠和硫酸生產廠，經環保局對各廠排放的污水檢驗獲知：①造紙廠排放的污水主要含有NaOH；②精煉銅廠排放的污水主要含有CuSO4；③海水曬鹽廠排放的污水主要含有MgSO4；④硫酸廠排放的污水主要含有H2SO4．假若現有①NaOH、②CuSO4、③MgSO4、④H2SO4四種溶液，不用任何試劑依次鑒別出的順序為（用序號填寫）___________________。