Question

【題目】某實驗小組在探究堿的化學性質實驗時，用到了氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。

(1)甲同學不小心將這兩種溶液混合在一起，結果產生____的現象，說明氫氧化鈉溶液變質了。寫出氫氧化鈉變質時發生反應的化學方程式____；

(2)同學們對變質的氫氧化鈉溶液中溶質的成分產生了興趣，進行如下探究：

（提出問題）變質的氫氧化鈉溶液中溶質的成分是什么？

（查閱資料）氯化鋇溶液呈中性，不能與氫氧化鈉反應，能與碳酸鈉溶液反應，方程式為：

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

（作出猜想）猜想一：Na2CO3

猜想二： _________(寫化學式)；

（進行討論）甲同學取少量待測液加入足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產生。甲認為猜想一成立。乙同學不同意甲同學的觀點，理由是______；

（設計實驗）請你驗證猜想二成立，并完成實驗報。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取一定量的待測液于試管中，加入稍過量氯化鋇溶液； ②充分反應后靜置，取上層淸液加入 _________。	_________； _________。	猜想二成立

（反思評價）若要除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，應在溶液中滴加____，充分反應后再過濾；實驗室中氫氧化鈉應____保存。

Answer 1

【答案】白色沉淀或沉淀或渾濁 CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O NaOH、Na2CO3 猜想一和二加入足量鹽酸，都能產生氣泡或現象相同 產生白色沉淀 無色酚酞試液 變紅(答案合理即可) 適量的氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液 密封

【解析】

(1)甲同學不小心將這兩種溶液混合在一起，結果產生白色沉淀的現象，說明氫氧化鈉溶液變質了Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓。寫出氫氧化鈉變質時發生反應的化學方程式：CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O；

猜想二：部分變質NaOH、Na2CO3 ；

甲同學取少量待測液加入足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產生。甲認為猜想一成立。乙同學不同意甲同學的觀點，理由是：猜想一和二中都含有碳酸銨，加入足量鹽酸，都能產生氣泡或現象相同；

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取一定量的待測液于試管中，加入稍過量氯化鋇溶液； ②充分反應后靜置，取上層淸液加入 無色酚酞試液	產生白色沉淀； 上層淸液中有氫氧化鈉，與酚酞變紅	猜想二成立

若要除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，應在溶液中滴加適量的氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，Na2CO3＋Ba(OH)2=2NaOH＋BaCO3↓或Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓充分反應后再過濾；實驗室中氫氧化鈉易潮解變質，應密封保存。