Question

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，其余為雜質，(雜質不溶于水且不參加反應)為了測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數。小東和小明同學進行了如下實驗，相關實驗數據如下圖所示：

（1）小東根據“蛋殼殘渣質量為4.3克”，求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數為；
（2）小明根據“反應過程中減少的質量”(10克+100克-106.7克=3.3克)也求得了蛋殼中碳酸鈣的質量分數，請你寫出小明的計算過程和結果。
（3）小東和小明經過反復實驗得出該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數與小明結果吻合，請分析小東開始所得結果出現誤差的原因是。

Answer 1

【答案】
（1）57%
（2）75%
（3）小東計算所用的蛋殼殘渣未干燥
【解析】(1)小東根據“蛋殼殘渣質量為4.3克”，求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數為（10g-4.3g）÷10g×100%=57%；(2)根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，所以生成二氧化碳的質量=參加反應前各物質的質量總和反應后剩余各物質的質量總和；生成二氧化碳的質量為：10g+100g-106.7g=3.3g；

設：碳酸鈣的質量為x，

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			3.3g

100/x=44/3.3g x=7.5g， 蛋殼中碳酸鈣的質量分數: 7.5g÷10g×100%=75%；(3)小東開始所得結果出現誤差的原因是小東計算所用的蛋殼殘渣未干燥。使濾渣的質量偏高。
故答案為：57%；75%；小東計算所用的蛋殼殘渣未干燥；

本題主要考察根據化學式的計算和化學方程式的計算。其中元素質量之比等于該原子相對原子質量乘以原子個數與所在分子相對分子質量之比；化學式中右下角數字表示原子個數；元素質量之比等于相對原子質量乘以原子個數之比。在化學反應中，參加反應的物質質量之比等于相對分子質量乘以化學計量數之比。