Question

【題目】某興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序(R為未知金屬)，進行如下實驗：

(1)如圖A所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中。甲中可觀察到的現象是鐵絲表面產生____，溶液由無色變為____色。乙中發生反應的化學方程式是____________________。

(2)一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R進行實驗，如圖B所示。若甲中出現氣泡，乙中無明顯現象，則燒杯乙中的溶質是___，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為_________________________。

Answer 1

【答案】氣泡 淺綠 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu FeSO4 Fe＞R＞Cu＞Ag

【解析】

（1）如圖A所示，甲中鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，可觀察到的現象是鐵絲表面產生氣泡溶液由無色變為淺綠色。乙中硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（2）①一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R進行實驗，如圖B所示，若甲燒杯中R表面中出現氣泡，說明R在金屬活動性順序中排在氫、銅的前面；乙中無明顯現象，說明乙中的硫酸銅已經完全反應，硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，則燒杯乙中的溶質是FeSO4；同時說明R不能和硫酸亞鐵反應，即鐵比R活潑，由此可知Fe、Cu、Ag、R的活動性由強到弱順序為Fe＞R＞Cu＞Ag。