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【題目】 “宏觀﹣微觀﹣符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法。某化學反應的微觀示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

A. 從反應價值看：該反應能獲取清潔能源，延緩溫室效應

B. 從物質分類看：該反應涉及到2種氧化物

C. 從微觀構成看：四種物質均由分子構成

D. 從表示方法看：該反應的化學方程式為2CO2+4H2O2CH4+4O2

【答案】D

【解析】

根據反應的微觀示意圖，該反應是二氧化碳分子和水分子反應生成甲烷分子和氧分子，進行分析判斷。

A、由反應的微觀示意圖，該反應是二氧化碳分子和水分子反應生成甲烷分子和氧分子，該反應能獲取清潔能源，延緩溫室效應，說法正確；故不符合題意；

B、二氧化碳、水均是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，均屬于氧化物，說法正確；故不符合題意；

C、由反應的微觀示意圖，該反應是二氧化碳分子和水分子反應生成甲烷分子和氧分子，四種物質均由分子構成，說法正確；故不符合題意；

D、從表示方法看：該反應的化學方程式為CO2+2H2OCH4+2O2，化學方程式中化學式前面的化學計量數之比應為最簡整數比，說法錯誤；故符合題意；

故選D

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、D是初中化學常見的物質。圖示的四種物質中均含有同一種元素，其中A和B的組成元素相同，它們之間的部分轉化關系如圖所示。（﹣→表示一種物質可以生成另一種物質。）

（1）寫出A、D的化學式：A_____、D_____

（2）寫出由B→ D反應的符號表達式_____，屬于_____反應。（填反應類型）

（3）自然界中寫出一種由D →CO2反應的符號表達式_____。

（4）CO2轉變為D的過程被稱為_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】高純硅是制造計算機“芯片”的重要材料。根據如圖回答下列問題。

（1）硅原子的核外電子總數是_____，硅元素屬于_____（填“金屬”或“非金屬”）元素。

（2）硅原子的最外層電子數X＝_____；

（3）光導纖維（光纖）成分是二氧化硅（SiO2），二氧化硅中硅元素的化合價為_____價，二氧化硅的相對分子質量為_____，二氧化硅中，硅元素和氧元素的質量比為_____（最簡整數比）。

（4）新型的高強度陶瓷氮化硅有熱穩定性高、抗氧化能力強，是世界上最堅硬的物質之一，用于高溫工程的部件，冶金工業等方面的高級耐火材料，在氮化硅中，硅元素為+4價，氮元素為﹣3價，則氮化硅的化學式為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某銅鋅合金中的銅的質量分數，某校化學興趣小組用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗．所有的相關數據記錄見下表（實驗誤差忽略不計）；

第一次

第二次

第三次

所取合金質量/g

12.5

12.5

25

所用稀硫酸質量/g

120

140

100

生成氫氣的質量/g

0.2

0.2

0.2

（1）計算該合金中銅的質量分數；_____

（2）求第三次實驗所得溶液中溶質的質量分數．_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E是初中五種常見的物質，它們的部分反應和轉化關系如圖所示（“一”表示反應關系，“→”表示轉化關系）。其中B是胃酸的主要成分；C廣泛應用于玻璃、造紙、紡織等的生產；A和E都屬于堿。

寫出D的一種用途_______________；寫出A物質的一種俗稱______________；D轉化C的化學方程式為：____________________； A和B反應的微觀實質是_________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】 小英同學從資料中得知：質量守恒定律的發現經歷了漫長、曲折的過程。

（實驗回顧）

1756年，俄國化學家羅蒙諾索素夫將金屬錫放在密閉容器里煅燒，冷卻后在密閉容器里稱量，發現總質量和煅燒前沒有變化。

1774年，拉瓦錫將45.0份質量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質量的汞和3.5份質量的氧氣，得到了與羅蒙諾索夫相同的結論，拉瓦錫還通過這個實驗研究了___，成就了化學史上的另一經典實驗。

（實驗重現）

小英同學在老師的指導下，將鐵粉、活性炭粉、食鹽按一定比例加水混合后，涂在用鐵片折成的連續的Z形架表面，然后放入盛滿氧氣的集氣瓶中。通過如圖所示裝置對“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”進行實驗探究，實驗過程中做到操作規范，準確稱量和細致觀察。

（1）證明化學反應發生且體現質量守恒定律的現象有：_____，_____。

（2）此實驗用氧氣替代空氣的主要目的是_____。

（3）實驗室里現有過氧化氫溶液，二氧化錳粉末，以及下列儀器：

①寫出編號儀器的名稱：B_____。

②利用上述藥品，僅器：制取少量純凈氧氣，其簡易制取裝置應選擇的儀器有_____（填序號），反應的化學方程式為_____，能否組裝一套制氧氣的裝置，以控制反應的發生和停止。_____（填“能”或“否”），并說明理由_____。

（總結與反思）

1663年，英國化學家波義耳將金屬汞放在密閉容器里煅燒，冷卻后稱量時打開了蓋，得出的結論是物質的總質量增加了，導致波義耳與質量守恒定律失之交臂，你認為質量增大的原因是：_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不符合實驗事實的是（ ）

A. 向溶液中通入氣體，會產生白色沉淀

B. 向滴有石蕊的試液中加入，溶液顯藍色

C. 久置于空氣中的熟石灰，加入足量稀鹽酸會有氣泡產生

D. 向、溶液中分別滴加溶液，都會產生白色沉淀

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（　　）

A. 不能用鐵制容器配制波爾多液：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu

B. 用點燃的方法除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳：2CO+O22CO2

C. 驗證Fe和Zn的金屬活動性：Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe

D. 鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O22Fe2O3

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】1989年世界衛生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日的攝入量控制在0.004g以下．若在1kg米面食品中加入明礬2g（明礬的化學式為KAl（SO4）212H2O，相對分子質量為474），請回答下列問題：

（1）人從食物中攝入的鋁指的是_____（填字母）．

A 鋁元素 B 鋁單質 C 鋁合金 D 只有明礬

（2）明礬中各元素的質量比K：Al：S：O：H＝_____；鋁元素的質量分數為_____（計算結果精確到0.1%）．

（3）如果某人一天吃了100g上述面食品，通過計算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量？_____．

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