Question

【題目】(8分) “侯氏制堿法”制得的純堿(Na2CO3)中常含有少量氯化鈉。某化學興趣小組的同學擬測定某純堿樣品中Na2CO3的質量分數。

【方案一】沉淀分析法(如下圖所示)。

（1）溶液M含有的溶質是CaCl2和 ；沉淀N的化學式是 。

【方案二】氣體分析法

稱取該純堿樣品21.5g，加入到盛有150 g的稀鹽酸的燒杯中，樣品完全反應后，測得燒杯內混合物的質量為162.7 g。

（2）寫出實驗室檢驗反應中生成氣體的化學方程式： 。

（3）求該純堿樣品中Na2CO3的質量分數。(寫出具體計算過程) 。

（4）假如稱量準確，通過計算得到的純堿樣品中Na2CO3的質量分數比實際數值偏小，你認為其中可能的原因是 。

Answer 1

【答案】(8分)（1）NaCl； CaCO3 (各1分)； （2）Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O (2分) ；

（3）生成二氧化碳的質量為：21.5g+150g-162.7 g= 8.8g 設Na2CO3的質量為x

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(1分)

106 44

x 8.8g

106∶44=x∶8.8g

x =21.2g(1分)

×100%=98.6% (1分)

（4）部分CO2 溶于水(或CO2沒有及時全部排出)(1分)

【解析】

試題分析：【方案一】（1）根據溶液M含有的溶質是CaCl2說明加入x的溶液是氯化鈣溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，故溶液M含有的溶質是CaCl2和NaCl，沉淀N的化學式是CaCO3；【方案二】

（2）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，二氧化碳通常用澄清的石灰水檢驗，寫出反應的化學方程式；（3）根據題中信息結合質量守恒定律求出二氧化碳的質量，再用化學方程式計算即可；（4）根據部分CO2溶于水解答．