Question

【題目】我市南部山區擁有豐富的石灰石礦產資源。有某一礦山上的石灰石樣品，其中只含二氧化硅雜質（二氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應且耐高溫的固體）。明水街道某學校的同學們想測定該樣品中碳酸鈣的質量分數，他們選取了一塊石灰石樣品，將其敲打粉碎后，稱出16 g放入燒杯內（燒杯質量為10 g）。然后加入50 g某一定溶質質量分數的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產生氣泡為止，剩余總質量為71.6g。請完成下列問題：

（1）將石灰石樣品敲打粉碎的主要目的是：_____；

（2）實驗結束時，理論上共放出二氧化碳的質量為多少_____；

（3）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。_____（保留小數點后一位小數）

Answer 1

【答案】使石灰石樣品與稀鹽酸溶液充分反應 4.4g 62.5%

【解析】

（1）石灰石樣品敲打粉碎的主要目的是使石灰石樣品與稀鹽酸溶液充分反應；

（2）由質量守恒定律可知，理論上共放出二氧化碳的質量為16g+10g+50g-71.6g=4.4g；

（3）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x。

x=10g

石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數：CaCO3%=。