Question

【題目】小王同學為了測定某Na2CO3溶液中溶質的質量分數，取10g該溶液于燒杯中，然后將400g澄清石灰水分四次加入，燒杯中沉淀的質量與每次加入澄清石灰水的質量關系如表。請計算：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入澄清石灰水的質量/g	100	100	100	100
生成沉淀的質量/g	0.4	m	1.0	1.0

（1）表中m的值為_____。

（2）Na2CO3溶液中溶質的質量分數_____（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】0.8 10.6%

【解析】

第一次生成沉淀0.4g，而第三次不到0.4g的3倍，則第二次應該為0.4g的二倍，所以m＝0.4g×2＝0.8g，根據碳酸鈣的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈉溶液中溶質的質量分數。

由分析可知，m＝0.4g×2＝0.8g

設原Na2CO3溶液中溶質的質量分數為x。

x＝10.6%

答：（1）表中的m的值為 0.8。

（2）原Na2CO3溶液中溶質的質量分數是10.6%。