Question

【題目】取KCl和CaCl2混合物15g，加入35g水完全溶解后，逐滴加入溶質質量分數為27.6%的K2CO3溶液，所加K2CO3溶液的質量的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示：

（1）恰好完全反應時，需要K2CO3溶液的質量為______ g．

（2）計算原混合溶液中含氯化鈣的質量．

（3）計算恰好完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）50；（2）11.1g；（3）20.9%

【解析】（1）碳酸鉀與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，當沉淀不再增加時表示碳酸鉀與氯化鈣恰好完全反應。由圖可知，恰好完全反應時，需要K2CO3溶液的質量為50g；（2）利用化學方程式，根據碳酸鈣與氯化鈣反應的質量比即可計算出氯化鈣的質量。

設氯化鈣的質量為x，生成了氯化鉀的質量為y；

K2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2KCl

111 100 149

X 10g y

x=11.1g

y=14.9g

（3）原混合物中氯化鉀的質量=15g-11.1g=3.9g

氯化鉀的總質量=14.9g+3.9g=18.8g

反應后溶液的質量=15g+35g+50g-10g=90g

恰好完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數=20.9%

答：恰好完全反應時，需要K2CO3溶液的質量為50g；原混合溶液中含氯化鈣的質量為11.1g；恰好完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數為20.9%。