Question

【題目】木炭還原氧化銅制得的銅粉中混有少量木炭粉，為測定銅的質量分數，某同學取 W g銅粉樣品，設計了如下裝置進行實驗：

①A 中反應的化學方程式為______________。

②充分反應后，裝置 C 的質量增加了 4.4g，則生成的二氧化碳的物質的量是 _____ mol。 求參加反應的氫氧化鈉的物質的量______。（根據化學方程式列式計算）

③關于該實驗下列說法正確的是______。

A.實驗結束時，先熄滅兩個酒精燈

B.氯酸鉀的量對測定結果沒有影響

C.石灰水的量對測定結果沒有影響

D.只稱量反應前后裝置 B 中固體質量也可達到實驗目的

Answer 1

【答案】 2KClO3 2KCl+3O2 0.1 0.2mol C、D

【解析】本題考查了銅、碳、二氧化碳的性質，根據化學式、化學方程式的計算。

①A 中反應是氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為2KClO3 2KCl+3O2 ；

②裝置Ⅱ的質量增加了0.44g，則生成的二氧化碳的物質的量==0. 1mol，

設：參加反應的氫氧化鈉的物質的量為x

CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O

1 2

0. 1mol x

x=0. 2mol；

③A、結束實驗時，先熄滅兩個酒精燈，內外產生了壓強差，在冷卻過程中可能導致C中的液體倒吸使試管破裂，錯誤；B、氯酸鉀的量不足時，產生的氧氣較少，不能將碳全部轉化為二氧化碳，會使測量結果偏大，氯酸鉀的量對測定結果有影響，錯誤；C、B裝置中完全反應后的生成物是氧化銅，通過稱量反應前后裝置B中固體質量，可計算出與混合物中的銅反應的氧元素的質量，進而算出銅的質量及質量分數，石灰水的量不足不影響測量結果，正確；D、B裝置中完全反應后的生成物是氧化銅，通過稱量反應前后裝置B中固體質量，可計算出與混合物中的銅反應的氧元素的質量，進而算出銅的質量及質量分數，正確。故選CD。