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【題目】如圖是某胃藥標簽的部分內容。曉彤同學測定該藥品中NaHCO3含量的過程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50g水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH=7時（已知藥品中的其它成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應），形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5g，稱得反應后燒杯內物質的總質量為64.3g。

請計算：

（1）胃藥中NaHCO3的質量分數。

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數（計算結果精確到0.1%）。

【答案】（1）84%；（2）4.6%

【解析】根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳質量為10×0.5g+50g+11.5g-64.3g=2.2g

設胃藥中碳酸氫鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

84 58.5 44

x y 2.2g

x=4.2g，y=2.925g

胃藥中NaHCO3的質量分數為： ×100%=84%

反應后溶液中NaCl的質量分數為×100%≈4.6%

答：（1）胃藥中NaHCO3的質量分數為84%。

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數約為4.6%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】設計方案是實驗探究的保證，感悟方法是探究的根本目的。某合作學習小組開展了如下探究。

【實驗目的】檢驗氫氧化鈉溶液中是否含有氫氧化鈣。

【分析】從組成上看，氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，它們在水溶液中都能解離出相同的 （填粒子符號），所以具有相似的化學性質。如果在它們的水溶液中滴加酚酞溶液，都能看到的現象是 ；但由于解離出的Na+和Ca2+不同，所以性質也有不同。設計實驗時可加入能解離出CO32－的試劑，利用CO32－與Ca2+結合產生白色沉淀這一特殊現象予以檢驗。

【設計方案并實驗】

實驗操作

現象

結論

方案一

取少量待測溶液于試管中，通入CO2。

氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈣。

方案二

取少量待測溶液于試管中，滴加

溶液。

出現白色沉淀

寫出方案二中出現白色沉淀反應的化學方程式 。

【方法感悟】在檢驗物質時，要分析物質的組成和 ，據此選擇加入恰當的試劑，最后根據不同現象得出結論。

【定量研究】某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質量分數，稱取10 g樣品，加入54 g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH。當pH=7時，剛好用去10%的稀鹽酸73 g。計算：

（1）將200 g質量分數為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需要加水的質量。

（2）樣品中氫氧化鈉的質量分數。

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】一種元素與另一種元素最根本的區別是

A． 質子數不同 B．核外電子數不同

C． 中子數不同 D．相對原子質量不同

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水和溶液在生產生活中起著重要的作用。

（1）電解水實驗可以得出水的組成，該反應的化學方程式為________。

（2）過濾是凈化水的方法之一。在實驗室進行過濾操作時應注意做到“一貼、二低、三靠”，其中的“二低”是指_________、_____。

（3）現將300g 25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水的質量為____g；配制的主要步驟有：計算、_____、混勻、裝瓶并貼上標簽；實驗中用到的玻璃儀器是______和試劑瓶。

（4）①甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示。20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體，分別加入盛有10 g水的A、B試管中，充分溶解后，可觀察到如圖所示的現象。則20℃_______t℃（填“>”、“<”或“=”）。

②20℃時，對A試管進行如下操作，最終A試管中溶液溶質的質量分數一定發生變化的是________（填字母序號）。

A．加少量水 B．加入少量甲物質

C．升溫到40℃ D．蒸發部分溶劑，恢復到20℃

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列對苯酚( 化學式為C6H6O )的說法不正確的是

A．苯酚的相對分子質量為94

B．苯酚由碳、氫、氧三種元素組成

C．苯酚中碳、氫、氧三種元素的質量比為6：6：1

D．每個苯酚分子中含有l3個原子

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】不小心將植物油灑到衣服上，除可以用洗潔精清洗外，還有另外一種清洗方法，用清洗衣服上的油滴。兩者原理上的不同之處為 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜方案中（括號內為除雜劑），正確的是（　　）

A. 用石灰水鑒別氧氣和氮氣 B. 用肥皂水鑒別硬水和軟水

C. 用酚酞溶液鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液 D. 用扇聞的方法鑒別二氧化碳和一氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸鋅（C12H22O14Zn）中共含有______種元素，其中所含人體必需的微量元素是_________，碳、氫元素的質量比是_________；2015年諾貝爾獎獲得者屠呦呦發現的青蒿素是一種抗瘧疾藥，若14.1g青蒿素完全燃燒生成33.0gCO2和9.9gH2O，則青蒿素中氧的質量與其完全燃燒消耗氧氣的質量之比為_____________（以上結果均取最簡整數比）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組在吳老師的指導下，借助紫甘藍汁液進行中和反應實驗。

【演示實驗】取少許久置的NaOH溶液，并滴入幾滴紫甘藍汁液（溶液由紫變黃）；然后向黃色NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，發現溶液中冒氣泡，且溶液從下至上依次呈現黃色、綠色、藍色、紫色、粉紅、深紅色等，宛若彩虹、非常美麗。

探究Ⅰ：為什么反應過程中溶液里呈現多彩的顏色

【進行猜想】

小彤猜想：可能是反應過程中，溶液中各部位紫甘藍汁液的濃度不同。

小哲猜想：可能是反應過程中，溶液中各部位的酸堿度（pH）不同。

【實驗驗證】

（1）在小燒杯中加入少許紫甘藍汁液，然后逐漸加入適量的水，溶液始終是紫色。

（2）在另一個小燒杯中加入適量新配制的NaOH溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，及時觀察溶液顏色的變化，同時用傳感器測出反應過程中溶液pH的變化，繪制溶液pH及顏色的變化圖（如圖所示）。讀圖可知，______________________的猜想是正確的。

【拓展延伸】結合圖像思考：

（1）當酸堿恰好完全中和時，溶液呈____________________色；

（2）當溶液呈紅色時，對應溶液中的溶質是________________。

探究Ⅱ：久置的NaOH溶液的溶質成分

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性。

【實驗驗證】

（1）小宇認為，因為向久置的NaOH溶液中滴加稀鹽酸時產生了氣泡，所以該溶液已變質。請用化學方程式表示NaOH溶液變質的原因：___________________________________。

（2）小文取少量久置的NaOH溶液，滴入足量CaCl2溶液，產生白色沉淀；再向上層清液中滴入幾滴紫甘藍汁液，溶液顯黃色。因此，這瓶久置的NaOH溶液的溶質成分是_____________。

【評價反思】作為酸堿指示劑，紫甘藍汁液與紫色石蕊溶液相比，優點明顯，它既能測出溶液的酸堿性，還能顯示溶液的___________________________________________。

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