Question

【題目】為了探究物質的化學性質，某興趣小組做了如圖1所示實驗。實驗結束后，小組同學將A、B兩支試管中的上層清液倒進一潔凈的燒杯中，觀察到一會兒后才有氣泡產生，然后有白色沉淀生成（如圖2）。

請回答下列問題：

（1）Na2CO3溶液呈_____性。

（2）B試管中出現的現象是_____。

（3）A試管中的物質充分反應后，所得溶液的溶質有_____。

（4）寫出燒杯中有氣泡產生的反應的化學方程式_____。

（5）小組同學將燒杯內的物質進行過濾。為了確定濾液中溶質的成分，小組同學進行了如下探究。

（作出猜想）猜想Ⅰ：NaCl

猜想Ⅱ：NaCl、NaOH

猜想Ⅲ：NaCl、BaCl2

（評價交流）你認為以上猜想_____不合理，理由是_____。則你的猜想為_____。

（實驗驗證）小組同學取少量濾液于試管中，只加入一種溶液，就確定了濾液的溶質成分，加入的溶液是_____。

（總結歸納）可溶性物質反應后，所得溶液中溶質的組成最簡單的情況是：反應物_____。

Answer 1

【答案】堿 生成白色沉淀 Na2CO3、NaOH Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O Ⅱ HCl與Na2CO3反應生成氣體之前會先與NaOH反應 NaCl、Na2CO3 稀硫酸 恰好完全反應

【解析】

根據氫氧化鈉和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，將A、B兩支試管中的上層清液倒進一潔凈的燒杯中，觀察到一會兒后才有氣泡產生，然后有白色沉淀生成，所以反應結束，試管A中含有碳酸鈉、氫氧化鈉，試管B中含有氯化鋇、稀鹽酸進行分析。

解：氫氧化鈉和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，將A、B兩支試管中的上層清液倒進一潔凈的燒杯中，觀察到一會兒后才有氣泡產生，然后有白色沉淀生成，所以反應結束，試管A中含有碳酸鈉、氫氧化鈉，試管B中含有氯化鋇、稀鹽酸，所以：

（1）Na2CO3溶液呈堿性；

（2）B試管中出現的現象是：生成白色沉淀；

（3）A試管中的物質充分反應后，所得溶液的溶質有Na2CO3、NaOH；

（4）燒杯中有氣泡產生的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；

（5）[評價交流]碳酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液中加入稀鹽酸，稀鹽酸會先與碳酸鈉反應，所以以上猜想II不合理，理由是：HCl與Na2CO3反應生成氣體之前會先與NaOH反應；

我的猜想為：NaCl、Na2CO3；

[實驗驗證]小組同學取少量濾液于試管中，只加入一種溶液，稀硫酸會與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，會與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，和氫氧化鈉沒有明顯現象，確定濾液的溶質成分加入的溶液是：稀硫酸；

[總結歸納]可溶性物質反應后，所得溶液中溶質的組成最簡單的情況是：反應物恰好完全反應。