Question

【題目】同學們對H2O2溶液分解的反應速率的影響因素進行探究。

實驗1：探究H2O2溶液濃度、溫度對反應速率的影響

（實驗方案）在一定溫度下，向相同質量的H2O2溶液中加入相同質量的MnO2粉末，測量收集150 mL O2所需的時間。

實驗序號	H2O2溶液的濃度/%	溫度/℃	時間/s
I	30	20	待測
II	15	30	待測
III	a	b	待測

實驗2：依據下圖裝置進行實驗(部分儀器略去)，探究催化劑種類對反應速率的影響

用相同粒數的MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四種催化劑微球(質量相等、表面積相同)，分別進行實驗，錐形瓶內壓強隨時間的變化如下圖。

（解釋與結論）

(1)實驗1中反應的化學方程式是______。若要制得3.2 gO2，需要H2O2的質量為______g。

(2)為了達到實驗1的目的，補全實驗方案。

① 若a與b不相等，則a=______；b=______。

② 若a與b相等，則設計實驗I、III的目的是______。

(3)實驗2中使用相同粒數催化劑微球的原因是______。

(4)通過對實驗2數據的分析，可得出的結論是______。

（反思與評價）

(5)實驗1是通過測量收集等體積O2所需時間來比較H2O2溶液的反應速率，還可以通過測量______來比較H2O2溶液的反應速率。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2 6.8 15 20 探究溫度對H2O2分解反應速率的影響 使每次實驗中催化劑與H2O2溶液的接觸面積和總質量均相等 其他條件相同時，催化劑的種類對化學反應速率有影響 相同時間收集的O2體積等

【解析】

(1) 實驗1中反應是H2O2溶液MnO2催化制氧氣，化學方程式為2H2O22H2O+O2；

解：設若要制得3.2 gO2，需要H2O2的質量為x

x=6.8g

答：若要制得3.2 gO2，需要H2O2的質量為6.8g

(2)實驗1的目的探究H2O2溶液濃度、溫度對反應速率的影響, 若a與b不相等，可以利用控制變量法，控制濃度與I與II之間最小濃度相等，即a=15；

控制溫度與I與II之間最低溫度相等，即b=20；

若a與b相等，利用控制變量法可得，a=b=30，則I、III的H2O2溶液濃度相等，溫度不等，設計實驗目的是探究溫度對H2O2分解反應速率的影響；

(3)實驗2中使用相同粒數催化劑微球的原因是使每次實驗中催化劑與H2O2溶液的接觸面積和總質量均相等；

(4) 實驗2中相等的是H2O2溶液濃度、溫度，不同的是催化劑種類，故通過對實驗2數據的分析，可得出的結論是其他條件相同時，催化劑的種類對化學反應速率有影響；

(5) 實驗1是通過測量收集等體積O2所需時間來比較H2O2溶液的反應速率，還可以通過測量相同時間收集的O2體積等來比較H2O2溶液的反應速率