Question

【題目】為了測定混有少量雜質的高錳酸鉀固體樣品中高錳酸鉀的質量分數，取20g樣品加熱（雜質不反應），剩余固體的質量與加熱時間的關系如表所示：

加熱時間/min	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
剩余固體質量/g	20	20	19.6	18.8	18.6	18.4	18.4

（1）t0至t1時間段，固體質量不變的原因是_________。

（2）反應中產生氧氣的質量是？

（3）求樣品中高錳酸鉀的質量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）此時溫度未達到高錳酸鉀的分解溫度

（2）1.6g

（3）15.8g

【解析】

（1）高錳酸鉀需要一定溫度才能發生反應，從t0至t1時間段內還沒有達到高錳酸鉀的分解溫度，所以不發生反應，因此不會使固體質量發生變化；

故答案為：此時溫度未達到高錳酸鉀的分解溫度。

（2）高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，而雜質不參與反應，所以減少的質量就為生成氧氣的質量，當固體質量不再減少，說明反應完全發生，所以氧氣質量=20g-18.4g=1.6g；

故答案為：1.6g。

（3）設高錳酸鉀質量為m，

m=15.8g；

答：樣品中高錳酸鉀的質量為15.8g。

故答案為：15.8g。