Question

【題目】為了鑒別失去標簽的氯化鋇、碳酸鈉和稀鹽酸三種無色溶液，同學們進行了探究實驗：

（查閱資料）氯化鋇溶液顯中性，碳酸鈉溶液顯堿性。

(1)學生甲選用了一種指示劑，學生乙選用了一種酸溶液，學生丙選用了一種含鉀元素的鹽溶液，三位同學都一次鑒別成功。

請推斷，他們所選用的試劑：甲____、乙____、丙____。

（提出問題）還有其它的辦法鑒別嗎？

(2)學生丁說：“我不用其它任何試劑就可以鑒別。”其方法是分別取三種無色溶液少許，以其中的一種無色溶液為試劑，向另外兩種溶液中滴加，可能的現象組有：

（猜想）A．產生白色沉淀和無明顯現象 B．產生氣泡和無明顯現象C．____

（結論）如果學生丁的猜想合理，則現象組A中作為試劑的是____。現象組B中產生氣泡的化學方程式為____。

Answer 1

【答案】紫色石蕊試液 硫酸 碳酸鉀 產生白色沉淀和產生氣泡 氯化鋇溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

【解析】

(1) 氯化鋇溶液呈中性，加熱紫色石蕊試液后呈紫色、碳酸鈉溶液呈堿性，紫色石蕊試液變藍，稀鹽酸溶液呈酸性，使紫色石蕊試液變紅，學生甲選用的指示劑是紫色石蕊試液；硫酸和氯化鋇反應生成白色沉淀，碳酸鈉和硫酸反應生成二氧化碳，可觀察到有氣泡產生，鹽酸和硫酸不反應，無明顯現象，學生乙選用了一種酸溶液，應是硫酸，碳酸鉀和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，碳酸鉀和碳酸鈉不反應，無明顯現象，碳酸鉀和鹽酸反應后生成二氧化碳產生氣泡，學生丙選用了一種含鉀元素的鹽溶液，丙應該是碳酸鉀；

(2)氯化鋇和碳酸鈉反應生成白色沉淀，和氯化氫不反應，碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳產生氣泡；

[猜想]A．產生白色沉淀和無明顯現象 B．產生氣泡和無明顯現象C．產生白色沉淀和產生氣泡；

[結論]如果學生丁的猜想合理，則現象組A中作為試劑的是氯化鋇溶液。現象組B中產生氣泡的化學方程式為Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。