Question

【題目】某山區盛產石灰石，其中含有的雜質為二氧化硅（不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物）．S中學初三化學研究性學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度，取2.0g該礦山石灰石樣品，將20.0g鹽酸平均分成4份，分4次入到樣品中，充分反應后測定剩余固體的質量，數據見表．試求：

次數	1	2	3	4
加入鹽酸質量/g	5.0	5.0	5.0	5.0
剩余固體質量/g	1.3	0.6	0.2	0.2

（1）2.0g石灰石樣品中雜質的質量．

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

（3）加入的鹽酸中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】0.2g 90% 10.22﹪

【解析】

固體減少的質量是參加反應的碳酸鈣的質量，加入鹽酸后固體質量不再減少，說明不再減少的固體是雜質。

（1）根據第一次和第二次加入鹽酸后，固體質量都減少0.7g可知，5g的鹽酸能反應掉0.7g的碳酸鈣，而第三次加入0.5g鹽酸后，固體質量減少0.6g-0.2g=0.4g，說明0.2g是雜質。

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量為：2.0g-0.2g=1.8g

石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：×100%=90%

（3）設加入的鹽酸中溶質的質量分數是x。

=

解得x=10.22﹪