Question

【題目】通過半年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律，以下是老師提供的一些實驗裝置。請結合下圖回答問題：

（1）寫出圖中標號的儀器名稱：b_________。

（2）寫出實驗室用A裝置制取CO2的化學方程式：_______。

（3）通過查閱資料得知：①氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水，氨水能使無色酚酞變紅；②氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體。小芳同學加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，她應選擇的反應的發生裝置是_________，收集裝置是__________。（填字母編號）

（4）小芳將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現象是_________，_________。

（5）請寫出氨氣和氧化銅反應的化學方程式___________。

（6）實驗室用大理石與鹽酸反應制取二氧化碳，如果消耗了25g含80%碳酸鈣的石灰石（雜質不與酸反應），問可生成多少克二氧化碳___________？

Answer 1

【答案】試管 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B E 集氣瓶內的液面上升 集氣瓶內的溶液由無色變為紅色 2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2 8.8g

【解析】

（1）根據對儀器的認識和作用可知： b是試管；

（2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，化學反應方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。

（3）反應物的狀態是固態，反應條件是加熱，應選固-固加熱型的發生裝置，故選B。；氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，用向下排空氣法收集，故選E。

（4）將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有酚酞溶液的水中，由于氨氣極易溶于水，氨氣溶于水后，集氣瓶內壓強減小，在外界大氣壓的作用下，水槽中的水被壓入集氣瓶，所以集氣瓶內的液面上升；氨水顯堿性，酚酞溶液遇堿溶液變紅，所以集氣瓶內的溶液由無色變為紅色。

（5）氨氣和氧化銅加熱生成銅、水和氮氣，化學反應方程式為：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2。

（6）設：最多生成二氧化碳的質量為x，消耗的碳酸鈣的質量為25g×80%=20g，

解得：x=8.8g

答：最多生成二氧化碳的質量為8.8g。