Question

【題目】一定質量的物質甲（相對分子質量是 90）在氧氣中完全燃燒，消耗了 6.4 g 氧氣，同時生成了 5.6 g CO、4.4 g CO2 和 5.4 g H2O，則下列對甲的說法中正確的是（ ）

A. 只含有碳、氫兩種元素

B. 一定含有碳、氫元素、可能含有氧元素

C. 碳元素的質量分數為 40%

D. 若相同質量的甲在 8.6 g 氧氣中完全燃燒，只生成二氧化碳和水

Answer 1

【答案】C

【解析】

5.6g一氧化碳中碳元素質量=5.6g××100%=2.4g，所以氧元素質量為5.6g-2.4g=3.2g、4.4g二氧化碳中碳元素質量=4.4g××100%=1.2g，含氧元素質量為4.4g-1.2g=3.2g；5.4g水中氫元素質量為：5.4g××100%=0.6g，水中氧元素質量為：5.4g-0.6g=4.8g；
所以物質中含有碳元素質量為：2.4g+1.2g=3.6g；氫元素質量為：0.6g；氧元素質量為：3.2g+3.2g+4.8g-6.4g=4.8g所以A、B都錯誤；

C、碳元素質量分數為：×100%=40%，所以C正確；

D、由于生成物中氧元素質量為：3.2g+3.2g+4.8g=11.2g>8.6g，即取相同質量的該物質在8.6g氧氣中完全燃燒時，氧氣不充足，生成物中還含有一氧化碳，故D錯誤。故選C。