Question

【題目】實驗是科學探究的重要途徑。

（1）結合下列化學實驗裝置，回答有關問題。

①寫出一個用A裝置制取O2的化學方程式_____。

②若用B裝置制取能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,則實驗室制取該氣體的化學方程式是__。與B相比較，C的主要優點是什么______。

③用試管采用排空氣法收集氫氣，請在D方框中畫出裝置圖(只畫試管和導氣管)______。

（2）用實驗室存放的氫氧化鈉溶液做中和反應實驗，發現有氣泡產生。于是紅紅判斷氫氧化鈉變質了。請用化學方程式說明氫氧化鈉變質的原因______。

為探究氫氧化鈉是否完全變質，紅紅設計了兩個實驗方案。

方案1:取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變成紅色

方案2:取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，加入飽和石灰水，靜置，取上層清液，滴加幾滴酚酞溶液。發現溶紅色。于是明明認為樣品中還會有氫氧化鈉，沒有完全變質。

①康康認為紅紅的兩個實驗方案都不能達到目的，他的理由是____。

②請你設計一個方案來驗證氫氧化鈉是否完全變質。______。

（3）工業上常用氫氧化鈉來中和廢水中的鹽酸，現取廢液50g,逐滴滴入10%的氫氧化鈉溶液中和，當溶液pH為7時，用去氫氧化鈉溶液8g。請計算廢水中氯化氫的質量分數__。

Answer 1

【答案】 可以控制反應速度 方案1中，碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅，方案2中碳酸鈉與氫氧化鈣反應的生成物是氫氧化鈉，也能使酚酞溶液變紅 取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，加入足量氯化鈣溶液(或氯化鋇溶液等)，靜置，取上層清液滴加幾滴酚酞溶液，若溶液變成紅色，則氫氧化鈉沒有完全變質；若溶液沒有變成紅色，則氫氧化鈉全部變質 1.46%

【解析】

（1）①用A裝置制取氧氣，由于試管口沒有塞一團棉花，應該是利用氯酸鉀和二氧化錳制取，氯酸鉀在二氧化錳的催化以及加熱條件下生成了氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式：。故填：。

②能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，實驗室用的藥品為大理石和稀鹽酸，大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水以及二氧化碳，反應的化學方程式是：，與B與C的的不同之處主要是一個是長頸漏斗一個是分液漏斗，分液漏斗能夠控制液體藥品流量，從而控制反應速率，所以與B相比較，C的主要優點是可以控制反應速率。故填：；可以控制反應速率。

③用試管采用排空氣法收集氫氣，由于氫氣密度比空氣小，應該用向下排空氣法收集，如圖所示：，故填：。

（2）氫氧化鈉變質，是因為能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式：，故填：。

①康康認為紅紅的兩個實驗方案都不能達到目的，他的理由是碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的檢驗。故填：方案1中，碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅，方案2中碳酸鈉與氫氧化鈣反應的生成物是氫氧化鈉，也能使酚酞溶液變紅。

②要證明氫氧化鈉是否完全變質只需證明樣品中是否還存在氫氧化鈉即可，但是驗證有沒有氫氧化鈉存在時注意要將碳酸鈉完全除盡，防止對氫氧化鈉的檢驗造成干擾，因此可取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，加入足量氯化鈣溶液(或氯化鋇溶液等)，靜置，取上層清液滴加幾滴酚酞溶液，若溶液變成紅色，則氫氧化鈉沒有完全變質；若溶液沒有變成紅色，則氫氧化鈉全部變質。故填：取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，加入足量氯化鈣溶液(或氯化鋇溶液等)，靜置，取上層清液滴加幾滴酚酞溶液，若溶液變成紅色，則氫氧化鈉沒有完全變質；若溶液沒有變成紅色，則氫氧化鈉全部變質。

（3）設廢水中稀鹽酸中溶質的質量為x。

x＝0.73g

廢水中氯化氫的質量分數是

答：廢水中氯化氫的質量分數是1.46%。