Question

【題目】實驗小組欲研究影響金屬與鹽酸反應快慢的因素：

序號	鹽酸的體積	鹽酸溶液濃度	2分鐘內產生氫氣的體積
1	50mL	5%	10mL
2	100mL	15%	28mL

(1)小明選用兩片完全相同的鋅片分別和5%、15%的稀鹽酸在常溫下進行實驗。該反應的方程式為___

(2)小明分析數據后認為:鋅與鹽酸反應快慢與鹽酸濃度有關，鹽酸濃度越大反應越快。但小芳認為該結論不可靠，她的理由應該是___

(3)實驗中小明發現鋅與鹽酸反應時，一開始產生氫氣速度并沒有隨鹽酸濃度的減少而減慢，查閱資料得知化學反應中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想：鋅與鹽酸反應快慢還與__有關。

(4)下列測定實驗所用鹽酸pH的操作及結論正確的是___(填序號)。

A 先將pH試紙用蒸餾水潤濕

B 用玻璃蘸取少量稀鹽酸，滴在pH試紙上

C 5%的鹽酸pH大于15%的鹽酸

D 若讀數時間過長，測定結果偏小

Answer 1

【答案】Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 實驗序號1和2鹽酸的體積不相同 溫度 BC

【解析】

（1）鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應的方程式為：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；

（2）小明分析數據后認為:鋅與鹽酸反應快慢與鹽酸濃度有關，鹽酸濃度越大反應越快。但小芳認為該結論不可靠，她的理由應該是：實驗序號1和2鹽酸的體積不相同；

（3）鋅和稀鹽酸反應放熱，實驗中小明發現鋅與鹽酸反應時，一開始產生氫氣速度并沒有隨鹽酸濃度的減少而減慢，由此作出猜想：鋅與鹽酸反應快慢還與溫度有關；

（4）A 用pH試紙測定溶液的pH時，不能先將pH試紙用蒸餾水潤濕，錯誤；

B 用玻璃蘸取少量稀鹽酸，滴在pH試紙上，正確；

C 酸性越強溶液的pH越小，5%的鹽酸酸性小于15%的鹽酸，故5%的pH大于15%的鹽酸，正確；

D 鹽酸具有揮發性，若讀數時間過長，酸性減弱，測定結果偏大，故錯誤；

故選BC。