Question

【題目】某食用堿的主要成分是Na2CO3，其中含有少量的NaCl，小明同學為測定該食用堿中Na2CO3的質量分數，他進行了以下實驗，取40 g食用堿，加水配成400g的溶液，把溶液平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的CaCl2溶液，實驗數據見下表:

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
食用堿溶液的質量	100g	100g	100g	100g
加入CaCl2溶液的質量	20g	40g	60g	80g
生成沉淀的質量	2.5g	5g	m	8g

請分析表中數據并計算回答。

（1）m＝________；

（2）40 g該食用堿配成的溶液與足量CaCl2溶液反應，最多生成沉淀質量為多少；

（3）該食用堿中Na2CO3的質量分數是？(寫出計算過程，答案精確到0.1%)

（4）請根據實驗四的數據畫圖并標上合適的坐標。

Answer 1

【答案】7.5 32 84.8%

【解析】

（1）由實驗一與實驗二可知，每20g氯化鈣溶液反應后生成2.5g沉淀，則實驗三中60g氯化鈣反應后生成沉淀的質量為7.5g，小于第四次實驗中生成沉淀的質量，所以m的數值為7.5，故填7.5。

（2））由實驗一與實驗二可知，每20g氯化鈣溶液反應后生成2.5g沉淀，則實驗四中的氯化鈣完全反應后生成沉淀的質量應為10g，可實際生成沉淀的質量為8g，說明氯化鈣并沒有完全反應，則100g食用堿溶液完全反應，生成沉淀的質量為8g，則40g該食用堿配成的400g溶液如果與足量CaCl2溶液反應，最多生成沉淀質量為32g，故填32。

（3）解：設生成8g沉淀時參加反應的碳酸鈉的質量為x

106：100=x：8g

x=8.48g

該食用堿中Na2CO3的質量分數=×100%≈84.8%

答：該食用堿中Na2CO3的質量分數是84.8%。

（4）解：由實驗一與實驗二可知，每20g氯化鈣溶液反應后生成2.5g沉淀，則生成8g沉淀時參加反應的氯化鈣的溶液的質量=8g×=64g，所以生成沉淀的質量與參加反應的氯化鈣溶液的質量關系圖像為，故填。