Question

【題目】某實驗小組同學對中和反應進行了如下探究。

[問題一]: 向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現象。如何證明二者已發生中和反應

同學們設計了以下兩種探究方案。

方案I:取少量稀鹽酸于試管中，滴加2滴酚酞溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液，邊加邊振蕩，當觀察到___時，證明兩者發生了化學反應，此時的溶液呈_________性（選填“酸”、“中”或“堿”）。

方案Ⅱ:利用圖1裝置探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到變化圖像（如圖2、圖3所示）,由此也證明了氫氧化鈉溶液與鹽酸發生了反應。

（1）儀器A內盛裝溶液的溶質是_______（填化學式）。

（2）由圖3可知氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應屬于___________（選填“放熱”或“吸熱”）反應。

（3）圖2中d點所對應的溶液中的溶質是_______________。

（4）結合圖2，分析圖3中V的數值最接近_____（選填“6”“12”或“16”）。

[問題二]:中和反應都沒有明顯現象嗎?

小明取氫氧化銅少量于試管中，向其中滴加足量稀硫酸，實驗的現象是___________，反應的化學方程式為____________。小明確認有些中和反應有明顯的實驗現象。

Answer 1

【答案】溶液由無色變成紅色 堿 HCl 放熱 NaCl 和HCl 12 藍色固體消失，溶液由無色變成藍色

【解析】

[問題一]

方案Ⅰ：取少量稀鹽酸于試管中，滴加2滴酚酞溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液，邊加邊振蕩，當觀察到溶液由無色變紅色時，說明鹽酸完全反應，氫氧化鈉溶液過量，證明兩者發生了化學反應，此時的溶液呈堿性。

方案Ⅱ：（1）結合圖2分析，過程中溶液pH初始值大于7，隨著A物質的逐漸加入，pH逐漸減小，說明儀器A內盛裝溶液的溶質是氯化氫。

（2）由圖3可知過程中溫度升高，說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應屬于放熱反應。

（3）圖2中，d點溶液顯酸性，所對應的溶液中的溶質是反應生成的氯化鈉和過量的氯化氫。

（4）結合圖2，圖3中V時恰好完全反應，pH=7，因此數值最接近12。

[問題二]

取氫氧化銅少量于試管中，向其中滴加足量稀硫酸，氫氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，實驗的現象是固體溶解，溶液由無色變藍色，反應的化學方程式為：Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O。