Question

【題目】在學習酸堿中和反應時，同學們做了稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的實驗。

（1）甲組在實驗過程中測定了其中一種溶液的 pH 變化，由圖可知，該小組同學測定的是_____溶液的 pH 變化，該反應的化學方程式為_____。

實驗過程中，同學們取了如圖中 A 點所得溶液，加入試劑_____（填序號），觀察到有藍色沉淀生成。

I、BaCl2 溶液 II. Fe2（SO4）3 溶液 III. CuSO4 溶液

結論：酸堿沒有恰好中和，A 點溶液中的溶質為_____。

（2）乙組向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，可觀察到_____。結論：酸堿可能恰好中和，也可能硫酸過量。

為了進一步確定反應后所得溶液中是否含有硫酸，乙組同學設計了如下兩種方案：

方案一：取反應后溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若觀察到_____，則硫酸過量；

方案二：取反應后溶液于試管中，滴加氫氧化鋇溶液，若產生白色沉淀，則硫酸過量。

你認為上述兩種方案，哪種不合理？并說明理由_____。

Answer 1

【答案】NaOH Ⅲ Na2SO4和NaOH 紅色變?yōu)闊o色 有氣泡產生 方案二不合理，因為Na2SO4與Ba(OH)2反應也生成白色沉淀

【解析】

（1）由圖可知，一開始pH>7，隨著反應的進行，pH逐漸減小，故該小組同學測定的是氫氧化鈉溶液的 pH 變化；

氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為：；

A點pH>7，說明A點溶液中含氫氧化鈉、硫酸鈉，硫酸銅可與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故加入的試劑為硫酸銅溶液。

故選Ⅲ；

A 點溶液中的溶質為：NaOH；Na2SO4；

（2）乙組向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，滴加稀硫酸，氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，無色酚酞在中性和酸性溶液中不變色，故可觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色；

方案一：取反應后溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，若有氣泡產生，說明硫酸過量；

方案二不合理，因為氫氧化鋇也能和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，不能說明硫酸過量。