Question

【題目】實驗室用質量分數為15%的雙氧水（H2O2）制取氧氣（裝置見圖）時，發現反應速度太快，氣體難以收集．經科學興趣小組研究發現，制取氧氣時只要取一定質量的上述雙氧水，再加入相同質量的水進行混合，就能使制氣反應比較平緩，導管口氣流均勻、連續，易于收集．請回答下列問題：

（1）經興趣小組研究發現，用H2O2制取氧氣時，H2O2溶液的質量分數最好控制在 %左右．

（2）寫出用H2O2制取氧氣的化學方程式 ．

（3）MnO2（不溶于水的固體粉末）是H2O2制氧氣反應的催化劑，實驗結束后可采用 的方法，予以回收利用．

Answer 1

【答案】（1）7.5；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）過濾．

【解析】

試題分析：（1）根據溶質質量分數的計算公式計算并回答．

（2）根據過氧化氫制氧氣的反應原理回答．

（3）根據過氧化氫制氧氣時的殘余物成分、性質及過濾的原理和適用范圍回答．

（1）設原溶液的質量為X

則X×15%=（X+X）×y

y=7.5%

故H2O2溶液的質量分數最好控制在7.5%左右．

（2）過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成水和氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑．

（3）過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成水和氧氣，反應后的殘余物為水和二氧化錳，且二氧化錳不溶解于水，過濾是分離固體與液體的操作，故可通過過濾把二氧化錳分離出來．

故答案為：（1）7.5；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）過濾．