Question

【題目】如圖，在已調平的托盤天平兩邊各放一個等質量的燒杯，向燒杯中各加入一定量的等質量、等濃度的稀硫酸，然后在左盤的燒杯 A 中放入一定質量的 Zn 片，同時在右盤的燒杯 B 中放入與 Zn 片等質量的Fe 片。

（1）反應后燒杯 B 中的溶液變_____________色。

（2）若鋅和 93.7g 稀硫酸恰好完全反應生成 0.2g 氫氣，則反應后：

①所得溶液的溶質質量是___________？（請寫出運算過程）

②所得溶液的溶質質量分數為______________（精確到 0.1％）

（3）若加入的稀硫酸是過量的，則在整個實驗過程中指針的變化情況：________________。

Answer 1

【答案】淺綠 16.1g 16.1% 天平指針先偏右，最終指在分度盤左邊

【解析】

（1）由于鐵與稀硫酸反應生成了硫酸亞鐵和氫氣，反應后燒杯B中的溶液變淺綠色。

（2）①設反應鋅的質量為x ，生成硫酸鋅的質量為y

x=6.5g，y=16.1g

答：所得溶液的溶質質量是16.1g。

②所得溶液的溶質質量分數為：

（3）

鋅的活動性比鐵強，開始生成氫氣快，天平指針先指向分度盤右邊，根據比例關系可知，相同質量的鋅、鐵與過量的稀硫酸反應時，鐵生成的氫氣質量多，天平指針最終指在分度盤左邊。