Question

【題目】現有A、B兩種銀白色的金屬，某同學想要探究這兩種金屬的活動性

（設計實驗）

取大小相同的兩塊金屬，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管中再加入等量的同種稀鹽酸，操作與現象如表：

實驗	試管1	試管2
操作
現象	金屬表面產生氣泡較慢	金屬表面產生氣泡較快

（思考結論）

（1）通過上述實驗，判斷出兩種金屬的活動性順序是A _____B（填“>”或“<”）。

（2）假設金屬B是鋁，寫出其中發生反應的化學方程式_____。

（3）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是_____。

Answer 1

【答案】< 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 除去金屬表面的氧化膜或污物，利于反應進行

【解析】

（1）試管1中金屬表面產生氣泡較慢，試管2中金屬表面產生氣泡較快，判斷出兩種金屬的活動性順序是A＜B。
（2）鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁（AlCl3）和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。

（3）金屬的表面可能有與氧氣反應生成的氧化物或污物，用砂紙打磨金屬片，其目的是除去金屬表面的氧化膜，利于反應進行。