Question

【題目】有一包黑色粉末 9.6g，它由氧化銅和木炭粉混合而成�，F將它裝入大試管中加熱到不再生成紅色物質為止，冷卻后分離，得到紅色銅 4.8g，試計算原混合物中氧化銅的質量分數。

Answer 1

【答案】95.3%或 62.5%．

【解析】

該題中碳與氧化銅的反應中得到了銅4.8g，沒有說明碳與氧化銅是否完全反應，因此需對反應過程進行討論，依據銅的質量可計算反應的氧化銅與碳的質量，兩者的質量和與原混合物質量進行比較，判斷反應的情況，然后對兩者反應時的情況進行討論計算即可。

解：由 2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物4.8g 銅，可求出參加反應的CuO和C分別是6g和0.45g，可知必有其中一種反應物尚未完全反應；若CuO過量，設參加反應的C的質量為x，

x=0.45g，

則混合物中氧化銅的質量分數為：×100%=95.3%；

若C過量，設參加反應的CuO的質量為y，

y=6g，

則混合物中氧化銅的質量分數為：×100%=62.5%；

答：原混合物中氧化銅的質量分數是：95.3%或62.5%。