Question

【題目】(為測定樣品中碳酸鈣（雜質不溶于水也不與水反應）的含量，某校化學興趣小組的同學進行了如下實驗（水和氯化氫的揮發忽略不計)：取25 0g樣品粉碎放入燒杯中， 加入一定質量分致的稀鹽酸，所加稀鹽酸的質量與生成氣體的質量關系如下圖所示：（簡單寫出必要的計算過程）。

(1)計算樣品中碳酸鈣的質量分數。

(2)完全反應后燒杯內溶液中溶質的質量分數是多少？(結果精確到0. 1%)

Answer 1

【答案】（1）80％；（2）14.1％

【解析】(1)由圖示信息可知，生成二氧化碳氣體的質量為8.8g，設樣品中碳酸鈣質量為x，(2)完全反應后燒杯內溶液中溶質的質量為y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100 111 44

x y8.8g

，解得x=20.0g，y=22.2g

所以，樣品中碳酸鈣的質量分數為：，完全反應后燒杯內溶液中溶質的質量分數為：。

答：(1) 樣品中碳酸鈣的質量分數為80.0%； (2)完全反應后燒杯內溶液的溶質的質量分數為14.1%。