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【題目】只含有CaCO3和CaO的混合物，測得其中鈣元素的質量分數為50% 。取該混合物16g充分煅燒后（CaCO3 CaO+CO2↑），將剩余固體投入水中，固體全部溶解，則生成Ca(OH)2的質量為 （ ）
A.3.7g
B.7.4g
C.22.2g
D.14.8g

【答案】D
【解析】根據題中的敘述和質量守恒定律可知 ；反應前后鈣元素的質量為16g×50%=8g;無論是生成的氧化鈣還是原混有的氧化鈣，溶于水轉化為氫氧化鈣；故氫氧化鈣的質量為：8g/(40÷74×100)=14.8g；
所以答案是：D。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．

練習冊系列答案
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下列說法正確的是（ ）
A.二氧化氯可用于飲用水的消毒殺菌
B.氯化鈉電解槽產生的氣體單質為O2和Cl2
C.該流程中氯元素的最高化合價為+4價
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(1)計算樣品中碳酸鈣的質量分數。

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