Question

【題目】（7分）某同學為驗證質量守恒定律，向燒杯中加入40g溶質質量分數為20%的硫酸銅溶液，另取兩只試管，向其中一只試管中加入一定質量的氫氧化鈉溶液，向另一只試管中加入足量的稀硫酸。

第一步：如圖所示，將試管放入燒杯中并在天平上稱重。

第二步：先將氫氧化鈉溶液倒入燒杯中，能觀察到的反應現象是 ；隨后再將足量的稀硫酸倒入燒杯中，能觀察到的反應現象是 。

第三步：將兩只試管放回燒杯中，并將燒杯重新放在天平的左盤上，能觀察到天平指針 （填“偏左”、“偏右”或“保持不變”）。

計算：若使硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，計算參加反應的氫氧化鈉溶液中溶質的質量。

Answer 1

【答案】產生藍色沉淀 ;藍色沉淀溶解; 保持不變; 4g

【解析】

試題分析：根據酸堿鹽的性質及加入的先后順序可知，先將氫氧化鈉溶液倒入燒杯中，能觀察到的反應現象是產生藍色沉淀；隨后再將足量的稀硫酸倒入燒杯中，能觀察到的反應現象是藍色沉淀溶解；將兩只試管放回燒杯中，并將燒杯重新放在天平的左盤上，能觀察到天平指針保持不變

解：40g 20%的硫酸銅溶液中溶質的質量是：40g×20% = 8g

設：參加反應的氫氧化鈉的質量為x

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

80 160

x 8g

80/160 = x / 8g x = 4g

答：氫氧化鈉溶液中含溶質4克。