Question

【題目】(7分）某二氧化錳樣品中含有雜質炭，為測定該樣品中二氧化錳的質量分數，某興趣小組設計了如下實驗方案：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質炭在加熱條件下反應生成CO2來進行分析測定。

（1）儀器①的名稱是 。如果該實驗選擇圖㈠裝置來制取氧氣，反應的化學方程式為 。

（2）用圖㈡裝置可收集和干燥氧氣：若燒瓶充滿水來收集氧氣，氣體應從 （填“a”或“b”，下同）端通入；若在燒瓶內裝入濃硫酸進行干燥氣體，氣體應從 端通入。

（3）圖㈢是用干燥純凈的O2與樣品反應來測定二氧化錳質量分數的裝置，裝置③中裝有堿石灰，其作用是____________________________。

（4）為驗證圖㈢中裝置②已將CO2吸收完全，可在裝置②與③之間加入圖㈣裝置進行證明，則圖㈣裝置中加入的試劑為______（填字母）。

A. NaOH溶液 B. 澄清石灰水 C. 濃硫酸

（5）稱取5.0 g二氧化錳樣品進行實驗，圖㈢中裝置②反應前后的質量差為1.1 g，則樣品中二氧化錳的質量分數為____________（填計算結果）

Answer 1

【答案】（1）長頸漏斗 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

（2）a b

（3）防止空氣中的水和二氧化碳進入氫氧化鈉溶液中

（4）B

（5）94%

【解析】

試題分析：（1）常見儀器的識記：長頸漏斗；氣體發生裝置的選擇依據：反應物的狀態和反應條件，選擇圖㈠裝置來制取氧氣，說明是固體和液體在常溫下反應，故反應的化學方程式：2H2O2 MnO22H2O+O2↑

（2）用圖㈡裝置可收集和干燥氧氣：若燒瓶充滿水來收集氧氣，則氣體應從短管，即a端端通入；若在燒瓶內裝入濃硫酸進行干燥氣體，氣體應從長管，即b端通入

（3）圖㈢是用干燥純凈的O2與樣品反應來測定二氧化錳質量分數的裝置，即利用氧氣與二氧化錳中的碳反應生成二氧化碳，然后利用裝置②中的NaOH溶液來吸收，然后通過裝置②的質量差，即反應生成的二氧化碳質量，故裝置③中裝有堿石灰，其作用是防止空氣中的水和二氧化碳進入氫氧化鈉溶液中 ，防止二氧化碳的質量偏大

（4）利用二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，為驗證圖㈢中裝置②已將CO2吸收完全，可在裝置②與③之間加入圖㈣裝置進行證明，則圖㈣裝置中加入的試劑為澄清石灰水，選B

（5）根據圖㈢中裝置②反應前后的質量差為1.1 g，即二氧化碳的質量為1.1 g ，故碳的質量=1.1g×12/44×100%=0.3g，故樣品中二氧化錳的質量分數=（5.g-0.3g）/5.0g×100%=94%